有两份铜屑，将它们分别与足量的浓H2SO4和稀HNO3完全反应。若放出的气体在常温常压下体积相同，则这两份铜屑的质量比是________。

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有两份铜屑，将它们分别与足量的浓H₂SO₄和稀HNO₃完全反应。若放出的气体在常温常压下体积相同，则这两份铜屑的质量比是________。

答案

2∶3

解析

写出铜分别与浓H₂SO₄和稀HNO₃反应的化学方程式：
Cu+2H₂SO₄(浓)

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O,可设都生成2 mol气体，则消耗的铜分别为2 mol、3 mol。故质量比2∶3。

举一反三

在3S+6KOH====2K₂S+K₂SO₃+3H₂O的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是（）

A．3∶1

B．3∶2

C．1∶2

D．2∶1

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有关3BrF₃+5H₂O====HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑反应的叙述，正确的是（）

A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶3	B．HBrO₃和HF是还原产物
C．生成1 mol O₂，共转移了6 mol电子	D．BrF₃既是氧化剂又是还原剂

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下列氧化还原反应方程式正确的是（）

A．Fe²⁺+Cl₂====Fe³⁺+2Cl^-

B．Fe³⁺+Fe====2Fe²⁺

C．2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄====K₂SO₄+2MnSO₄+4O₂↑+6H₂O

D．2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄====K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

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某单质能与足量浓HNO₃反应放出NO₂气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价是（）

A．-2a

B．+a

C．+

D．+

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3.2 g Cu与30 mL 3 mol·L^-1HNO₃溶液充分反应，还原产物有NO₂和NO，若反应后溶液中H⁺为a mol，则此时溶液中所含

为（）

A．

mol

B．2a mol

C．0.1a mol

D．（a+0.1） mol

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