下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是[ ]A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D

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下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是[ ]
A．F₂、K、HCl
B．Cl₂、Al、H₂
C．NO₂、Na、Br₂D．O₂、SO₂、H₂O

答案

举一反三

（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是__________。
（3）反应中1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)______mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

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建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：

NaNO₂ +

NO↑ +

I₂ +

NaI +

H₂O
（1）配平并标出电子转移的方向和数目。
（2）上述反应的氧化剂是____________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是___________。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：① 水 ② 碘化钾淀粉试纸 ③ 淀粉 ④ 白酒 ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是__________（填序号）。
A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
（4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl，能使 NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为____________；该反应中被氧化的元素是_____________ 。
（5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO₂，变废为宝。若采用a L b mol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO₂的物质的量为_____________ mol。

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LiAlH₄(

)、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H₂，LiAlH₄在125 ℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法不正确的是 [ ]
A．LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
B．1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
C．LiAlH₄溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH₄＋2H₂O===LiAlO₂＋4H₂↑
D．LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

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氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂====Si₃N₄+6CO。下列对该反应的说法正确的是 [ ]
A．该反应的氧化剂是SiO₂和N₂
B．生成1mol Si₃N₄时共转移6mol电子
C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9﹕7
D．该反应的还原产物为Si₃N₄

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将SO₂通入略显酸性的Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是[ ]
A．NO₃^-
B．SO₂
C．Fe²⁺
D．Fe³⁺

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