在一种酸性溶液中,可能存在NO3—、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下推测中不正确的是( )A.一定有碘离子
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在一种酸性溶液中,可能存在NO3—、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下推测中不正确的是( )A.一定有碘离子 | B.可能含铁离子 | C.可能有氯离子 | D.不含硝酸根离子 |
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答案
B |
解析
溴单质能氧化的离子只有I-,一定有碘离子,而Fe3+和NO3—(H+)能氧化I-,故一定不含Fe3+和NO3—,可能含有Cl-。 |
举一反三
氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,该反应可表示为aHClO3―→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有关说法不正确的是( )A.由反应可确定氧化性:HClO3>O2 | B.由非金属性:Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4 | C.若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g,则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O | D.若化学计量数a=8,b=3,则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子 |
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工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应:( ) ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O 下列说法不正确的是( )A.反应①和②均为氧化还原反应 | B.Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4 | C.高温下,O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的 | D.生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol |
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稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。 已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是( )A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体 | B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 | C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑ | D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中 |
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向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 | B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/L | C.当通入Cl2 2 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- | D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3 |
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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知: 氧化还原反应: 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O 复分解反应: 2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3 热分解反应: 4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是:A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2 | B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3 | C.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO | D.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN |
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