已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2
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已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O, 下列有关氧化(还原)能力强弱顺序正确的是 ( )A.还原性:Cl->I2>Br2>Cl2 | B.还原性:Cl->I2>Cl2>Br2 | C.氧化性:BrO3->ClO3->Cl2>IO3- | D.氧化性:Cl2>BrO3->C1O3->IO3- |
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答案
C |
解析
试题分析:在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的,还原剂的还原性强于还原产物的,所以根据反应①可知氧化性是BrO3->ClO3-,还原性是Cl2>Br2;根据反应②可知氧化性是Cl2>IO3-,还原性是I2>Cl-;根据反应③可知氧化性是ClO3->Cl2,还原性是Cl->Cl2。综上所述,氧化性是BrO3->ClO3->Cl2>IO3-,还原性是I2>Cl->Cl2>Br2,所以答案选C。 点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题,侧重考查学生灵活运用知识解决实际问题的能力。该题的关键是准确判断出氧化剂、还原剂、氧化产物以及还原产物等,然后灵活分析即可。 |
举一反三
已知 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 , 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )A.Cl- > Fe2+ > I- | B.I- > Fe2+ > Cl- | C.Fe2+ > I- > Cl- | D.Fe2+ > Cl- > I- |
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将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中,在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)( ) |
根据下列化学方程式,判断有关物质的还原性强弱的顺序为 ①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;②2FeCl2+Cl22FeCl3; ③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2 | B.Cl->Fe2+>SO2>I- | C.Fe2+>I->Cl->SO2 | D.SO2>I->Fe2+>Cl- |
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下列应用不涉及氧化还原反应的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 | B.工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃 | C.工业上利用合成氨实现人工固氮 | D.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al |
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下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )A.MnO4-Mn2+ | B.HClCl2 | C.FeFe3+ | D.KClO3O2 |
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