常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- ="=" 2X2++ 5Z2↑+ 8H2O,（2）2A2+ + B2==2A3+

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常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H⁺+ 10Z^-+ 2XO₄^-="=" 2X²⁺+ 5Z₂↑+ 8H₂O,（2）2A²⁺+ B₂==2A³⁺+ 2B^-,（3）2B^-+ Z₂== B₂+ 2Z^-。由此判断下列说法错误的是

A．反应Z₂+2A²⁺="=" 2A³⁺+2Z^-能发生

B．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

C．还原性由强到弱的顺序是 A ²⁺、B^-、Z^-、X²⁺

D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

答案

解析

略

举一反三

赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu₂S + 2Cu₂O

6Cu + SO₂↑。对于该反应的下列说法正确的是

A．该反应中的氧化剂只有Cu₂O	B．Cu₂O在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物	D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6

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某反应中反应物与生成物有：

、

、Br₂和。
(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：

→

+ Br₂+

+ H₂O
(2)反应中，被还原的元素是，还原剂是。
(3)根据上述反应可推知。
a．氧化性：

b．氧化性：

c．还原性：

>Br₂ d．还原性：

> Br₂

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在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH₄)₂SO₄→N₂↑+NH₃↑+SO₂↑+SO₃+H₂O(未配平)，下列说法正确的是

A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原

B．反应中每产生1molN₂必同时产生2molSO₂

C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO₂

D．当(NH₄)₂SO₄的计量数为4时，产生NH₃和SO₂的物质的量之比为1:3

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（1）下列反应中都有水参加：

A．Cl₂+ H₂O +Na₂SO₃="=" 2HCl + Na₂SO₄

B．3NO₂+ H₂O ="=" 2HNO₃+ NO↑

C．NaH +H₂O ="=" NaOH + H₂↑

D．2H₂O ^电解2H₂↑+ O₂↑

其中，水只是氧化剂的是，水既不是氧化剂又不是还原剂的是，（各1分）
（2）在3BrF₃+5H₂O=9HF+HBrO₃+O₂↑+Br₂反应中，若有5.4gH₂O被氧化，
则被还原的BrF₃共 mol，其中被水还原的BrF₃是 mol。（各2分）

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下列微粒只具有氧化性的是

A．Cu

B．Cu²⁺

C．Cl^-

D．Cl₂

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