已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液
题型：不详难度：来源：
已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．下列判断正确的是（ ）| A．上述实验证明氧化性：ClO-＞I2＞SO42- | | B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3 | | C．实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性 | | D．实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性 |
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答案
A、①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性；
②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，I2 的氧化性大于SO4 2-的氧化性；
所以氧化性强弱为：ClO-＞I2＞SO42-，故A正确；
B、②中滴加过量的Na2SO3溶液，所以溶液中有Na2SO3和Na2SO4，Na2SO3与Na2SO4和BaCl2反应都生成白色沉淀，故B错误；
C、、①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，H2SO4反应前后各元素的化合价都没变化，所以硫酸的作用是酸性，故C错误；
D、②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3失电子作还原剂，具有还原性，故D错误；
故选A． |
举一反三
已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O．下列离子氧化性正确的是（ ）| A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 | B．IO3-＜ClO3-＜BrO3-＜Cl2 | | C．IO3-＜BrO3-＜Cl2＜ClO3- | D．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- |
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| 单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2-是还原产物；⑤Y2-具有还原性；⑥X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强．其中正确的是（ ） |
有X2、Y2、Z2三种非金属单质，它们的有关反应有：（a）2X-+Z2→2Z-+X2，（b）2Z-+Y2→2Y-+Z2．若某种非金属的阴离子W-能与Z2发生反应：2W-+Z2→2Z-+W2，下列关于它们的叙述中不正确的是（ ）| A．氧化性Y2＞Z2＞X2 | B．W2的还原性比Z2弱 | | C．W2与Y-能发生反应 | D．W2与Y-不能发生反应 |
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根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）| A．Br-、Fe2+、I- | B．I-、Fe2+、Br- | | C．Br-、I-、Fe2+ | D．Fe2+、I-、Br- |
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