往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增

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往蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是 [ ]
A．白色沉淀X可能是CuSO₃，Y可能是I₂
B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I₂
C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺>I₂>SO₄^2-
D．上述实验条件下，物质的还原性：SO₂>I^->Cu⁺

答案

举一反三

（1）某学生在实验室做了5个实验
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量， ②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量， ④在偏铝酸钠溶液中通入CO₂直至过量， ⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：___________。

（2）已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（a）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
（b）实验④中的现象为：_____________________________；
（c）实验②反应的离子方程式是：_____________________。
（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方_________________。
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为：________________ 。

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向含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe^3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 [     ]
A．氧化性：Zn^2＋>Cu^2＋>Fe^3＋>Ag^＋
B．Fe^3＋的氧化性大于Cu^2＋
C．溶液中Cu^2＋与Fe^2＋的物质的量比为1∶2
D．1 mol Fe可还原2 mol Fe^3＋

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在室温下，发生下列几种反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O
②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－
③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－根据上述反应，判断下列结论错误的是 [ ]
A．溶液中可发生：Z₂＋2A^2＋===2A^3＋＋2Z^－
B．Z₂在①、③反应中作还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO₄^－>Z₂>B₂>A^3＋
D．X^2＋是XO₄^－的还原产物

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有一离子反应为aMnO₄^－＋bI^－＋H^＋→Mn^2＋＋cI₂＋dIO₃^－＋H₂O；根据该离子方程式，下列说法不正确的是[ ]
A．氧化性MnO₄^－>IO₃^－
B．若c＝d＝5，则该反应转移电子数为30e^－
C．I₂和IO₃^－都是氧化产物
D．a、b、c、d之间的关系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d

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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如下图所示。请回答下列问题

(1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________，还原产物是________。
(2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式_______________。
(3)①已知反应：2BrO₃^-+I₂→2IO₃^-+Br₂；有同学由此得出氧化性：I₂> Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由：_____________________
②n(KBrO₃) =4时，对应含碘物质的化学式为_________。
(4)含amol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值为______

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