往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,并加热,又发现白色沉淀显著增

往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,并加热,又发现白色沉淀显著增

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往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,并加热,又发现白色沉淀显著增多,溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是 [     ]
A.白色沉淀X可能是CuSO3,Y可能是I2
B.白色沉淀X可能是CuI,Y可能是I2
C.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO42-
D.上述实验条件下,物质的还原性:SO2 >I->Cu+
答案
A
举一反三
(1)某学生在实验室做了5个实验
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量, ②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量,
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量, ④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量, ⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象(纵坐标为沉淀物质的量,横坐标为溶液中加入物质的量)实验与图象对立关系正确的是:___________。
(2)已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中VA,+3价较稳定,NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下。     
①滴加适量的NaBiO3溶液,溶液变为紫红色。     
②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。     
③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。     
④最后通入足量的SO2气体,请回答下列问题:
(a)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__________________________;
(b)实验④中的现象为:_____________________________;
(c)实验②反应的离子方程式是:_____________________。
(3)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方_________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为:________________ 。
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向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 [     ]
A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+              
B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2      
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
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在室温下,发生下列几种反应:
①16H+10Z+2XO4===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B
③2B+Z2===B2+2Z
根据上述反应,判断下列结论错误的是 [     ]
A.溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2Z
B.Z2在①、③反应中作还原剂
C.氧化性强弱的顺序为:XO4>Z2>B2>A3+
D.X2+是XO4的还原产物
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有一离子反应为aMnO4+bI+H→Mn2++cI2+dIO3+H2O;根据该离子方程式,下列说法不正确的是[     ]
A.氧化性MnO4>IO3
B.若c=d=5,则该反应转移电子数为30e
C.I2和IO3都是氧化产物
D.a、b、c、d之间的关系是5a=2c+6d;b=2c+d
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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如下图所示。请回答下列问题
(1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________,还原产物是________。
(2)已知b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,写出并配平该反应的离子方程式_______________。
(3)①已知反应:2BrO3-+I2→2IO3-+Br2;有同学由此得出氧化性:I2> Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由:_____________________
②n(KBrO3) =4时,对应含碘物质的化学式为_________。
(4)含amol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为______
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