2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+

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2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是 [ ]
A. 题述反应条件下还原性：CO>Pd
B. 题述反应中PdCl₂被氧化
C. 生成22.4LCO₂时，转移的电子为2 mol
D. CO气体只有在高温下才能表现还原性

答案

举一反三

在H₂O₂溶液中加入KI和H₂SO₄的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+ I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O。下列说法正确的是[ ]
A．H₂O₂在上述3个反应中均做氧化剂
B．H₂O₂氧化性强于HIO，还原性弱于I₂
C．上述过程中每生成1 mol 氧气，消耗1 mol 双氧水
D．在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

题型：山东省模拟题难度：| 查看答案

对于反应O₃+I^-+H⁺→I₂+O₂+H₂O（未配平），下列说法正确的是[ ]
A. O₂和H₂O是还原产物
B. 该反应能说明O₂氧化性大于I₂C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1
D. 配平后的化学方程式为2O₃+2I^-+4H⁺=I₂+2O₂+2H₂O

题型：陕西省模拟题难度：| 查看答案

某反应中有六种微粒：

，已知氧化性

。下列叙述不正确的是 [ ]
A．氧化产物为Cl₂
B．微粒的还原性

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
D．若有3molH₂O生成，则反应中有2mol电子转移

题型：同步题难度：| 查看答案

向含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是[ ]
A．氧化性：Zn²⁺>Cu²⁺>Fe³⁺>Ag⁺B．Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺
C．溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量比为1∶2
D．1 mol Fe可还原2 mol Fe³⁺

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下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO₄溶液中；②向FeSO₄溶液中滴加浓HNO₃；③将铜丝放入FeCl₃溶液中。下列判断中，正确的是 [ ]
A．上述实验证明了氧化性：Fe³⁺>Fe²⁺>Cu²⁺B．上述实验证明了Fe²⁺既有氧化性又有还原性
C．实验①、③中的化学反应都是置换反应
D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)₃生成

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