下列反应中,水只表现氧化性的是( )A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+
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下列反应中,水只表现氧化性的是( )A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B.Cl2+H2O=HCl+HClO | C.2F2+2H2O=4HF+O2 | D.CaO+H2O=Ca(OH)2 |
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答案
A.生成氢气,水中H元素化合价降低,水为氧化剂,故A正确; B.只有Cl元素化合价发生变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误; C.O元素化合价升高,被氧化,水为还原剂,故C错误; D.元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故D错误. 故选A. |
举一反三
在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是( )A.反应中KMnO4被氧化 | B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1 | C.每生成1molCl2时,反应中转移的电子为2mol | D.每消耗16molHCl时,其中做氧化剂的HCl是10mol |
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氧化还原反应的实质是( )A.分子中的原子重新组合 | B.氧元素的得失 | C.电子的得失或共用电子对的偏移 | D.化合价的改变 |
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Zn粉与碘晶体混合后看不到明显变化,但当滴入少量水后,则立即剧烈反应,那么在此反应中水的作用是( ) |
下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是( )A.SiO2→Na2SiO3 | B.H2SO4→SO2 | C.HClO→HCl | D.N2→NH3 |
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在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R3+的判断正确的是( )A.m=4,R3+是氧化产物 | B.m=n,R3+是氧化产物 | C.m=2,R3+是还原产物 | D.m=y,R3+是还原产物 |
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