下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是（　　）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na+2H2

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下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是（　　）

A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂	B．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
C．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂	D．CaO+H₂O=Ca（OH）₂

答案

A．F和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，O元素化合价升高，水被氧化，故A错误；
B．只有N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既没有做氧化剂又没有做还原剂，故B正确；
C．Na和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，H元素化合价升高，水为氧化剂，被还原，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．

举一反三

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

A．Fe与稀H₂SO₄的反应

B．Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl反应

C．灼热的焦碳与水蒸气的反应

D．镁条在氯气中加热反应

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阅读下列材料后回答问题：
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺

常温

Fe³⁺的转化时，Fe³⁺作______剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为______；
（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为______，食醋中常用的防腐剂为______，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为______；
（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g加碘（KIO₃）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）．
（设每千克加碘食盐中含KIO₃40mg，计算结果保留两位小数）

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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）

A．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

B．2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

D．Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl

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实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O．关于该反应的下列说法错误的是（　　）

A．NaNO₂是氧化剂

B．每生成1molN₂转移的电子的物质的量为6mol

C．NH₄Cl中的氮元素被氧化

D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

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下列变化中，需加入还原剂的是（　　）

A．2Cl^-→Cl₂

B．Fe³⁺→Fe²⁺

C．NH₄⁺→NH₃

D．CO→CO₂

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下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是（ ）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na+2H2