铜的冶炼过程大致可分为:①富集,将硫化物矿进行浮选; ②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1200℃发
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铜的冶炼过程大致可分为:①富集,将硫化物矿进行浮选; ②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑;④电解精炼铜. 下列说法正确的是( )A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 | B.上述过程中,由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2 | C.在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂 | D.电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量为32g |
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答案
A、在铜的冶炼过程中,②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成,二氧化硫的制取硫酸的原料,所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸,故A正确. B、反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO,由1molCuFeS2制取1molCu时,共消耗2.5molO2,故B错误. C、在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,Cu的化合价由+1价升高为+2价,S的化合价由-2价升高为+4价,反应物中Cu2O只做氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂,故C错误. D、电解精炼铜的过程中,阳极溶解的不都是铜,所以每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量不是32g,故D错误. 故选A. |
举一反三
下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系,其中A、D、L为单质,其他为化合物.其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素,G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一.B常温下为液态化合物,F是一种直线型的非极性气体分子.
试回答下列有关问题: (1)以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是______ (用编号①→⑦填写) (2)在G、J、H中含有相同的元素是______; (3)J的水溶液和F______填写”能”或”否”)发生反应,其理由是______ (4)反应⑤的化学方程式是______. (5)写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是______. |
以下叙述错误的是( )A.CO可作冶铁的还原剂 | B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂 | C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 | D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵 |
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氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色.下列说法正确的是( )A.由反应可确定:氧化性HClO4>HClO3 | B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3- | C.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为:26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O | D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e- |
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已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol•L-1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性. 请回答下列问题: (1)高碘酸是______(填写“强酸”或“弱酸”),理由是______. (2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸,碘酸和硫酸,此反应的氧化剂是______,反应的离子方程式可表示为______. |
根据下表信息,下列叙述中正确的是( )
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 氧化产物 | 还原产物 | ① | Cl2 | FeBr2 | | FeCl3 | ② | KMnO4 | H2O2 | O2 | MnO2 | ③ | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 | | ④ | KMnO4 | 浓盐酸 | Cl2 | MnCl2 |
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