已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O．（1）请将上述反应改写成离子方程式______．（2）上述

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已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4H₂O．
（1）请将上述反应改写成离子方程式______．
（2）上述反应中，氧化剂是______．
（3）用单线桥标出上述方程式中电子转移的方向和数目．______．

答案

（1）反应3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4H₂O中，Cu、NO、H₂O在改写成离子反应时保留化学式，则离子反应为3Cu+8H⁺十2NO₃^--═3Cu²⁺+2NO↑十4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺十2NO₃^--═3Cu²⁺+2NO↑十4H₂O；
（2）反应物HNO₃中N元素的化合价由+5价降低为+2价，则HNO₃为氧化剂，故答案为：HNO₃；
（3）Cu元素失去电子，N元素得到电子，转移的电子总数为3×2e^-=6e^-，单线桥标电子转移的方向和数目为



，
故答案为：



．