(1)在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中,氧化剂是______,氧化产物是______;在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,还原产
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(1)在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中,氧化剂是______,氧化产物是______; 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,还原产物是______,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______. (2)按要求写出下列反应的离子方程式 ①氯气与氢氧化钙溶液反应:______; ②硫酸铝溶液与氨水反应:______; ③写出Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O:______. |
答案
(1)在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中,NaClO中氯元素得电子化合价降低,所以次氯酸钠是氧化剂,二氧化硫中硫元素失电子化合价升高,二氧化硫是还原剂,氧化产物是硫酸,还原产物是氯化钠;在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,二氧化氮中氮元素的化合价既有升高的也有降低的,所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂,还原产物是一氧化氮,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2. 故答案为:NaClO;H2SO4;NO;1:2. (2)①氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O. 故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O. ②硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和铵根离子,离子方程式为:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+. 故答案为:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+. ③硫酸氢钠和氢氧化钡反应的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O. 故答案为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O. |
举一反三
过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.对于下列A~F涉及H2O2的反应,回答相关问题: A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2=2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O E.H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4 F.H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O (1)上述反应不属于氧化还原反应的是(填代号)______. (2)H2O2仅体现还原性的反应是(填代号)______. (3)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)______. (4)H2O2体现酸性的反应是(填代号)______. (5)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是:______. (6)通过以上反应分析,H2O2常称为绿色氧化剂,原因是______. (7)请配平化学反应F,并画出电子转移情况. ______H2O2+______Fe2++______H+═______Fe3++______H2O (8)由于H2O2有较强氧化性,能使某些有色试剂褪色,具有漂白作用,另外它还有弱酸性,某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,观察到溶液的红色消失.为了探究溶液褪色的原因,该学生提出了两种假设,然后又设计了一个简单的实验方案,以验证这两种假设.请回答: (A)该学生提出的两种假设是:假设①______;假设②______. (B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②):
简单实验方案 | 预测的实验现象 | 结论 | ______ | ______ | 假设______成立 | ______ | 假设______成立 | Ⅰ.写出下列物质间反应的离子反应方程式: (1)硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______; (2)硝酸银溶液与氯化钾溶液______ (3)醋酸(CH3COOH)和氨水______. Ⅱ.根据反应方程式回答下列问题: (1)标明该反应电子转移的方向和数目:8NH3 +3Cl2 =6NH4Cl+N2______ (2)氧化剂是______,被氧化的元素是______,还原剂与还原产物的质量比是______. | 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,属于氧化还原反应的是( )A.铝土矿溶于NaOH溶液中 | B.偏铝酸钠溶液的酸化 | C.灼烧氢氧化铝固体 | D.电解熔融的氧化铝 |
| 铁、铜、铝及其化合物应用广泛,是人们生活中常用的材料. (1)在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.该反应中铜作______剂. (2)日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是______. (3)氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种.试用离子方程式表示其作用机理:______. (4)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域,其制取原理为:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO.该反应中每生成2mol AlN,N2得到______mol电子. (5)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3.当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为______(用小数表示,保留2位小数). | 下列反应都有沉淀生成,其中属于氧化还原反应的是( )A.Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓ | B.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3↓ | C.FeCl3+3KOH═Fe(OH)3↓+3KCl | D.CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl |
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