某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色.(1
题型:长宁区模拟难度:来源:
某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色. (1)该反应中,被氧化的元素是______,氧化剂是______. (2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目: ______. (3)由此可知,氧化性强弱的关系是:Fe2(SO4)3______SnCl4,还原性强弱的关系是: SnCl2______ FeSO4 (填>,<或=) |
答案
(1))“反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色”说明Fe2(SO4)3不存在,被还原了;可知Fe2(SO4)3作反应物且是氧化剂,其还原产物为FeSO4.“有还原必有氧化”,那么只能是SnCl2被氧化成SnCl4.据此可给出反应的总方程式:Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4;根据化合价的变化可知,反应中Fe2(SO4)3作氧化剂,SnCl2是还原剂,被氧化,故答案为:;Fe2(SO4)3; (2)反应中SnCl2被氧化成SnCl4,化合价升高2价,故转移的电子数目为2,电子从还原剂移向氧化剂,故答案为:
; (3)在Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4中,反应中Fe2(SO4)3作氧化剂,SnCl2是还原剂,生成物中,SnCl4为氧化产物,2FeSO4还原产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,氧化性Fe2(SO4)3>SnCl4,还原性SnCl2>FeSO4,故答案为:>;>. |
举一反三
已知反应:下列结论正确的是( ) ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.A.①②③均是氧化还原反应 | B.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 | C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 | D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022 |
|
下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.锌与硫酸铜溶液反应 | B.灼热的木炭与H2O的反应 | C.Ca(OH)2与NH4HCO3的反应 | D.固体NH4NO3溶入水中 |
|
关于物质氧化性及还原性的强弱,下列说法中,正确的是( )A.物质越易失电子,还原性越强 | B.原子失电子越多,还原性越强 | C.元素化合价降低越多,氧化性越强 | D.物质越是易被氧化,氧化性越强 |
|
氟气是氧化性最强的非金属单质.等物质的量的F2与NaOH在稀溶液中反应生成NaF、H2O和一种气体,该气体是( ) |
黑火药爆炸的反应为:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,则被氧化的元素是( ) |
最新试题
热门考点