下列说法正确的是( )A.水溶液中或融熔状态下能导电的化合物是电解质,已知化合物SO3的水溶液能导电,由此判断SO3属于电解质B.一定温度和压强下,各种气态物
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下列说法正确的是( )A.水溶液中或融熔状态下能导电的化合物是电解质,已知化合物SO3的水溶液能导电,由此判断SO3属于电解质 | B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,主要由气体的物质的量决定 | C.2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量之比为2:1 | D.在化学反应中某元素化合价只升高,则反应过程中该元素被还原了 |
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答案
A、SO3的水溶液能导电是由于与水反应生成H2SO4,而SO3本身不能电离出自由移动的离子,故A错误; B、在相同温度和压强下,气体分子间的距离相等,而分子间的距离远大于分子本身,所以气态物质体积的大小,主要由气体的物质的量决定,故B正确; C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量,对于同一种物质来说,摩尔质量相同,与物质的量无关,故C错误; D、在化学反应中,元素的化合价升高的反应是氧化反应,故D错误. 故选B. |
举一反三
下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A.Fe2O3→FeO | B.H2O→O2 | C.NaCl→Cl2 | D.CaCO3→CO2 |
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在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是( )A.m=4,R3+是氧化产物 | B.m=2y,R3+是氧化产物 | C.m=2,R3+是还原产物 | D.m=y,R3+是还原产物 |
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有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 | B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 | C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) | D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 |
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用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术.已知反应:Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是( )A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移 | D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒***毒 |
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过氧化氢俗名双氧水,分子中含有氧氧非极性共价键,医疗上可作外科消毒剂.试回答下列问题: (1)H2O2的电子式是______.过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式______. (2)将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫红色消褪了,此时双氧水表现出______性. (3)实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰,该反应的化学方程式为______. (4)过氧化氢具有漂白性.某学生研究了过氧化钠跟水的反应,实验过程如下:向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直到气体不再放出,再加水稀释所得溶液.将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中,进行下列实验: 实验一:一支试管中滴加酚酞试液,溶液变红,半分钟内红色褪去; 实验二:另一支试管中加入少量二氧化锰,又有气体放出,待气体不再放出,再滴加酚酞,溶液变红,持久不褪色.请回答下列问题: ①实验一酚酞变红后,半分钟内红色又褪去,原因______. ②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是______. ③我们知道,稀硫酸与铜不反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式______. |
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