分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（ ）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将
题型：合肥模拟难度：来源：
分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应． |
答案
①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故①错误；
②氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；
③分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故③错误；
④有离子参加的反应为离子反应，可根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应，故④正确．
故选D． |
举一反三
虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F2．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+______+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+______
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为______，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：______．
（2）完成反应②：______．
（3）反应③中的氧化剂为______，被氧化的元素为______．
（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）______． |
氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（ ）| A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 | | B．另一种物质一定具有还原性 | | C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu | | D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2CuCl+HCl |
|
下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）| A．Na2O2 | B．Na2O | C．NaOH | D．NaHCO3 |
|
判断下列化学基本概念的依据正确的是（ ）| A．强、弱电解质：溶液的导电能力大小 | | B．同位素：两原子是否含有相同的质量数 | | C．氧化还原反应：是否有电子转移 | | D．可逆反应：是否能向正反应．逆反应两个方向进行 |
|
已知As是第四周期第VA族元素，一定条件下有反应Ag3AsO4+Zn+H2SO4→Ag+ZnSO4+AsH3+H2O（未配平），下列说法正确的是（ ）| A．Ag3AsO4既是氧化剂又是还原剂 | | B．1 mol Ag3AsO4参加反应，有5 mol电子转移 | | C．该反应的氧化产物是ZnSO4 | | D．H2SO4在该反应中体现了氧化性和酸性 |
|
最新试题
热门考点