某一反应体系中,有反应物和生成物共六种物质,这六种物质是:HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl,其中Cl2、H2O、MnCl2、KCl均
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某一反应体系中,有反应物和生成物共六种物质,这六种物质是:HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl,其中Cl2、H2O、MnCl2、KCl均为生成物. (1)该反应中的氧化剂是______,氧化产物为______. (2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为______. (3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为______NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值). |
答案
(1)高锰酸钾中的锰元素处于最高价,只有氧化性,能将HCl氧化,所以KMnO4是氧化剂,HCl是还原剂,HCl对应的产物Cl2为氧化产物, 故答案为:KMnO4,Cl2; (2)根据电子守恒配平高锰酸钾氧化HCl的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑,氧化产物是氯气,还原产物是MnCl2,物质的量之比为5:2, 故答案为:5:2; (3)设转移电子数是x. 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑转移电子 112L 10NA 2.24L x x=0.2NA 答:反应过程中转移电子的数目为0.2NA. |
举一反三
下列反应进行分类时,既属于氧化还原反应又属于化合反应的是( )A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | B.2KClO3=2KCl+3O2 | C.S+O2=SO2 | D.CO2+CaO=CaCO3 |
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下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是( )A.反应前后是否有的电子转移 | B.反应前后是否有元索化合价的变化 | C.反应前后是否有氧元素的参加 | D.反应前后是否有原子的重新组合 |
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已知反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,下列说法正确的是( )A.Na是还原剂,具有氧化性 | B.Na是还原剂,具有还原性,被氧化 | C.H2O是氧化剂,具有还原性 | D.H2O是氧化剂,具有氧化性,被氧化 |
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科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)”.下面有关解释不正确的应该是( )A.维生素C具有还原性 | B.青菜中含有维生素C | C.维生素C能将+5价砷还原成As2O3 | D.砒霜中毒后可服用维生素C解毒 |
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化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型.下列变化属于氧化还原反应,但是不属于四种基本反应类型的是( )A.CO+CuCu+CO2 | B.2Al+Fe2OAl2O3+2Fe | C.2O33O2 | D.Cl2+2FeCl2═2FeCl3 |
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