(1)在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反应中,______元素被氧化,______元素发生还原反应;______是氧化
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(1)在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反应中,______元素被氧化,______元素发生还原反应;______是氧化产物;若0.1mol K2Cr207 完全反应,则被氧化的HCl的分子数目为______ (2)用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目:K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O. |
答案
(1)在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反应中,化合价升高的Cl元素被氧化,对应产物Cl2是氧化产物,化合价降低的Cr元素被还原,发生还原反应,反应中1mol K2Cr207 完全反应,则被氧化的HCl为6mol, 若0.1mol K2Cr207 完全反应,则被氧化的HCl为0.6mol,被氧化的HCl的分子数目为0.6NA,或3.612×1023; 故答案为:Cl;Cr;Cl2;0.6NA或3.612×1023; (2)氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中,化合价升高元素Cl失电子,化合价降低元素Cr得电子,得失电子数目相等=反应中转移电子数=6,电子转移情况如下所示:
,故答案为:
. |
举一反三
以下有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.含有氧元素的物质是氧化剂 | B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低 | C.失电子越多的还原剂,其还原性就越强 | D.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 |
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实现下列变化,一定要加入其它物质作氧化剂的是( )A.Zn→ZnCl2 | B.Cl2→HClO | C.CaCO3→CO2 | D.CuO→CuSO4 |
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下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu | B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 | C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O | D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ |
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研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价砷(As)元素,但它对人体是无毒的,砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C=砒霜.下面有关解释不正确的是( )A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 | B.维生素C具有还原性 | C.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 | D.青菜中含有维生素C |
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已知下列两个反应:①Fe+H2SO4(稀)═FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O.试回答下列问题: (1)反应①中______元素被还原,反应②中______元素被还原.(填元素符号) (2)当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是______. (3)反应②中生成32g SO2气体时,消耗H2SO4的质量是______ g,其中有______ g H2SO4作为氧化剂被还原. |
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