在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是( ) ①氧化剂是H3AsO3; ②还原性:Cl->As; ③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol; ④M为OH-;⑤SnCl62-是氧化产物. |
答案
解析:①H3AsO3中As元素的化合价降低,H3AsO3为氧化剂,故①正确; ②反应中Cl元素的化合价没有发生变化,不能比较二者的还原性强弱,故②错误; ③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价,每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol,故③正确; ④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷,从质量守恒的角度分析可知应为H2O,故④错误; ⑤SnCl2→SnCl62-,Sn元素的化合价升高,SnCl62-是氧化产物,故⑤正确. 故选A.
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举一反三
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A.电解质:水溶液里能否导电 | B.共价化合物:是否含有共价键 | C.氧化还原反应:反应前后元素化合价是否变化 | D.强弱电解质:溶液的导电能力大小 |
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已知,Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反.在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是( )A.Al2S3、FeS和S | B.Fe(OH)3和Al(OH)3 | C.Fe2S3和Al(OH)3 | D.FeS、Al(OH)3和S |
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氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:Na3N+3H2O→3NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2↑.有关Na3N和NaH的叙述正确的是( )A.离子半径:Na+>N3->H+ | B.与水反应都是氧化还原反应 | C.与盐酸反应都只生成一种盐 | D.加热熔化时,都只破坏离子键 |
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水是生命之源,也是化学反应中的主角.试回答下列问题: A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素),它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,请写出A、B、C与水反应的化学方程式: (1)______; (2)______; (3)______. |
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的分子式或化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平): (1)G→Q十NaCl (2)Y十NaOH→G十Q十H2O (3)Q+H2OX+H2 (4)Z十NaOH→Q十X十H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )A.QGZYX | B.GYQZX | C.GYZQX | D.ZXGYQ |
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