下列微粒的个数比不是1∶1的是A.NaCl晶体中阴、阳离子B.NH3分子中的质子和电子C.Na2O2固体中阴、阳离子D.H原子中的质子和中子
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下列微粒的个数比不是1∶1的是A.NaCl晶体中阴、阳离子 | B.NH3分子中的质子和电子 | C.Na2O2固体中阴、阳离子 | D.H原子中的质子和中子 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、在NaCl晶体中每个Na+周围有6个Cl-,每个Cl-离子周围有6个Na+.阴、阳离子个数比是 1:1.错误。B、在每个NH3分子中含有的的质子数是10,,电子数也是10,所以NH3分子中的质子和电子个数比为1:1.错误。C、在离子化合物Na2O2固体中阴离子O22-与阳离子Na+个数比为 1:2,不是1:1.正确。D、在H原子中的质子数是1,,中子数也是1,所以个数比为1:1。错误。 |
举一反三
下列各组物质不互为等电子体的是A.CO和N2 | B.CO2和N2O | C.CO32—和NO3— | D.CO2和SO2 |
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下列说法不正确的是A.互为同分异构体的分子结构几乎完全相同 | B.丙氨酸CH3-CH(NH2)-COOH存在手性异构体 | C.标准状况下,相同体积的NH3 、CH4、HF含有相同的电子数 | D.等体积的CO和N2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为28 g/mol |
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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L | B.31g白磷分子中,含有的共价单键数目是NA个 | C.6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×1023 | D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
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下列电子式书写正确的是( )
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下列化学用语正确的是( )A.聚丙烯的结构简式: | B.丙烷分子的比例模型: | C.四氯化碳分子的电子式: | D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式: |
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