A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素,A是地壳中含量最多的金属元素,短周期主族元素中B的原子半径最大,X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示,其中

A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素,A是地壳中含量最多的金属元素,短周期主族元素中B的原子半径最大,X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示,其中

题型:不详难度:来源:
A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素,A是地壳中含量最多的金属元素,短周期主族元素中B的原子半径最大,X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列
问题:

(1)W的最高价氧化物化学式是           ;Z的原子结构示意图为      
(2)A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为  
(3)AW3可用于净水,其原理是         。(请用离子方程式表示)
(4)工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高
反应速率,又能提高原料转化率的是                          。
a.升高温度
b.加入催化剂
c.将X的简单气态氢化物及时移离
d.增大反应体系的压强
(5)标准状况下,2.24L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L-1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是(用离子符号表示)                         
(6)WY2在***菌消毒的同时,可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去,写出用WY2(沸点9.9℃)氧化除去CN的离子方程式         
答案
(1)Cl2O7    
(2)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(3)Al3++3 H2O  Al(OH)3+3H+
(4)d
(5)NO3-、H+、NH4+、OH-
(6)2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2
解析

A是地壳中含量最多的金属元素,则A是Al;短周期中B的原子半径最大,B是Na;Z是最外层电子数是电子层的3倍,Z则是S,X、Y、W依次是N、O、Cl。
(1)W的最高价氧化物是Cl2O7;Z原子结构示意图为
(2)反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(3)AlCl3净水原理是,Al3+发生水解,Al3++3 H2O  Al(OH)3+3H+
(4)提高转化率又能提高反应速率,选d。
(5)0.1mol NH3被0.2mol HNO3的溶液吸收后,是0.1molNH4NO3和0.1molHNO3组成的,由于NH4+能发生水解,离子浓度由大到小顺序为NO3-、H+、NH4+、OH-
(6)2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2
举一反三
下列说法中正确的是

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下列化学用语使用不正确的是
A.Na的结构示意图为
B.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O
C.聚乙烯的结构简式为CH2==CH2
D.高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7

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下列有关化学用语或名称,表达错误的是
A.COCl2分子的结构式:
B.苯分子的比例模型:
C.铁在潮湿的空气中腐蚀,负极的电极反应式:Fe-2e===Fe2
D.溴化铵的电子式:

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下列有关化学用语表示正确的是
A.丙烯的结构简式:C3H6
B.氢氧根离子的电子式:[····H]
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:92 U

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下列化学用语正确的是

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