A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中

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A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列
问题：

（1）W的最高价氧化物化学式是           ；Z的原子结构示意图为      。
（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为  。
（3）AW₃可用于净水，其原理是         。（请用离子方程式表示）
（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高
反应速率，又能提高原料转化率的是                          。
a．升高温度
b．加入催化剂
c．将X的简单气态氢化物及时移离
d．增大反应体系的压强
（5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L^－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）                         。
（6）WY₂在***菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY₂（沸点9.9℃）氧化除去CN^－的离子方程式         。

答案

（1）Cl₂O₇    
（2）Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（3）Al³⁺+3 H₂O  Al(OH)₃+3H⁺
（4）d
（5）NO₃^-、H⁺、NH₄⁺、OH^-
（6）2ClO₂+2CN^-=N₂+2Cl^-+2CO₂

解析

A是地壳中含量最多的金属元素，则A是Al；短周期中B的原子半径最大，B是Na；Z是最外层电子数是电子层的3倍，Z则是S，X、Y、W依次是N、O、Cl。
（1）W的最高价氧化物是Cl₂O₇；Z原子结构示意图为；
（2）反应方程式为Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（3）AlCl₃净水原理是，Al³⁺发生水解，Al³⁺+3 H₂O  Al(OH)₃+3H⁺ ；
（4）提高转化率又能提高反应速率，选d。
（5）0.1mol NH₃被0.2mol HNO₃的溶液吸收后，是0.1molNH₄NO₃和0．1molHNO₃组成的，由于NH₄⁺能发生水解，离子浓度由大到小顺序为NO₃^-、H⁺、NH₄⁺、OH^-。
（6）2ClO₂+2CN^-=N₂+2Cl^-+2CO₂