以下说法错误的是 A.物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B.金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂C.含非金属元素的离子,在氧化还原反应中一定作还原剂D.
题型:不详难度:来源:
以下说法错误的是 A.物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应 | B.金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂 | C.含非金属元素的离子,在氧化还原反应中一定作还原剂 | D.非金属原子越容易得到电子,其单质氧化性越强 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应,正确;B、部分金属阳离子,如Fe2+,在氧化还原反应中也可作还原剂,错误;C、含非金属元素的离子,如ClO‾,在氧化还原反应中也可作氧化剂,错误;D、非金属原子越容易得到电子,说明金属性越强,则单质氧化性越强,正确。 |
举一反三
在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中氧化剂和还原剂的质量比为( ) |
下列说法正确的是:( )A.元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得 | B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 | C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 | D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |
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化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 (1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2。25℃时,反应进行l0 min,溶液的pH由7变为l 2。 ①N2的结构式为 ②上述反应的离子方程式为 ,其平均反应速率v(NO3-)为 mol·L-1·min-1。 ③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出2种促进NO2-水解的方法 。 (2)电化学降解NO3-的原理如下图所示。
①电源正极为 (填“A”或“B”),阴极反应式为: ②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为 g。 |
下列有关化学用语表示正确的是A.氯化铵的电子式: | B.中子数为21的钾原子: | C.甲烷分子的球棍模型: | D.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2OH2CO3+H3O+ |
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下列化学用语书写正确的是( )A.次氯酸的结构式:H—Cl—O | B.丙烷分子的球棍模型示意图: | C.NH4H的电子式: | D.S2-的结构示意图: |
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