(7分)甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种元素组成,其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内
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(7分)甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种元素组成,其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处于同主族。用甲进行如下实验: ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液; ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液呈红色; ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液,加热; ④取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。 回答下列问题: (1)C的元素符号是 ,D的原子结构示意图 。 (2)用离子方程式表示实验②中现象的原因: (3)实验③中出现的现象是 。 (4)经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol,其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2,则甲晶体的化学式为 。 |
答案
( 7分)(1)Fe (2)2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (3)有白色絮状沉淀生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,加热有大量刺激性气味的气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成)。 (4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O] |
解析
A、B形成的五核10电子阳离子,所以A是N,B是H,则E是O。根据实验②可知,含有亚铁离子。根据实验④可知,含有SO42-。又因为D、E处于同主族,实验D是S,C是Fe。 (1)S的质子数是16,所以原子结构示意图是。 亚铁离子能被氯气氧化生成铁离子,而铁离子能和KSCN溶液反应,反应的方程式分别是2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ 、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。 (3)由于含有NH4+和Fe2+,所以加入氢氧化钠并加热后的实验现象是有白色絮状沉淀生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,加热有大量刺激性气味的气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成)。 (4)根据以上分析可知,阴离子是SO42-,阳离子是NH4+和Fe2+,所以根据电荷守恒可知,NH4+和Fe2+的个数之比是2︰1。其中含有的结晶水是,因此化学式是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 |
举一反三
.下列有关化学用语使用正确的是 A.CO2的电子式: | B.中子数为20的氯原子: | C.乙烯的比例模型: | D.铝离子结构示意图: |
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示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识,下列示意图或图示正确的是 |
下列有关化学用语的使用不正确的是A.亚甲基的电子式: | B.3,3-二甲基-1-戊烯的键线式: | C.对甲基苯甲醇的结构简式: | D.醛基的结构简式:—CHO |
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下列有关溶液性质的叙述,正确的是A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到00C时,会放出CO2气体。 | B.200C,100g水可溶解34.2gKCl,此时KCl的饱和溶液的质量分数为34.2% | C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 | D.相同温度下,把水面上的空气换成相同压强的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加 |
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下列化学用语正确的是( )A.乙烯的结构简式:C2H4 | B.正丁烷的结构简式:CH3(CH2)2CH3 | C.四氯化碳的电子式: | D.苯的分子式: |
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