现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g,将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水,恢复到原温度时析出晶体2 g;乙溶液蒸发12 g水,

现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g,将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水,恢复到原温度时析出晶体2 g;乙溶液蒸发12 g水,

题型:不详难度:来源:
现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g,将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水,恢复到原温度时析出晶体2 g;乙溶液蒸发12 g水,恢复到原温度时析出晶体5 g。则下列说法正确的是
A.t℃时,KNO3溶解度为41.7 g
B.t℃时,KNO3溶解度为40 g
C.t℃时,原KNO3溶液中溶质质量分数为
D.t℃时,原KNO3溶液中溶质质量分数为

答案
D
解析
析出晶体后溶液一定是饱和的,则根据题意可知,如果乙蒸发10g水,则析出4g晶体。所以每蒸发掉2g水,就析出1g晶体,则该温度下的溶解度是50g,AB都是错误的。原溶液蒸发掉15g析出6g晶体后,即达到饱和溶液,此时溶液的质量变为m-15-6=m-21。则溶液中含有的溶质是(m-21)/3,所以原溶液中含有的溶质是(m-21)/3+6=(m-3)/3,因此原溶液的质量分数是(m-3)/3m,答案选D。
举一反三
下列反应中,属于氧化还原反应的是
A.CuO+H2SO4= CuSO4+H2OB.FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
C.Fe+2FeC13=3FeC12D.2Al(OH)3A12O3+3H2O

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下列化学用语表示正确的是
A.S2-的结构示意图:
B.基态氮原子L层电子的轨道表示式:
C.基态溴原子的核外电子排布式:4S24p5
D.甲烷分子的球棍模型:

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已知5%氨水的密度为ρ1g/ml,25%氨水的密度为ρ2g/ml,ρ12,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是(  )
A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估计

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下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个反应是(  )
A.3Fe+2O2====Fe3O4B.CO2+C====2CO
C.NH4HS====NH3+H2SD.Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3

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有8 g Na2O2、Na2O、NaCO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为(    )
A.8 gB.15.5 gC.11.7 gD.无法计算

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