已知电子工业上常用FeCl3溶液来溶解电路板中的铜。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题:(1)该反应中的还原产物

已知电子工业上常用FeCl3溶液来溶解电路板中的铜。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题:(1)该反应中的还原产物

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已知电子工业上常用FeCl3溶液来溶解电路板中的铜。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题:
(1)该反应中的还原产物的化学式是            ,氧化产物的化学式是            
(2)该反应中,发生还原反应的过程是(填化学式)                 
(3)该反应的离子方程式为:                                         
(4)标出该反应电子转移的方向和数目
                                                                  
(5)如反应转移了0.3mol电子,则          (填“溶解”或“生成”)的铁的质量为             
答案
(1)Fe Cl2;FeCl2;(各1分)
(2)FeCl3;FeCl2。(各1分)
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)。
(4)   用单线桥表示也可(2分)
(5)溶解(2分);8.4。(2分)
解析

举一反三
下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A.H2O+CaO=Ca(OH)2
B.2H2O+2F2=4HF+O2
C.2H2O O2↑+2H2
D.3NO2+ H2O=2HNO3+NO

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请将氧化还原反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。
试剂:FeCl3溶液,KI溶液;其它用品任选。
请回答下列问题。
(1)请画出设计的原电池装置图,并标出电极材料,电极名称及电解质溶液。
(2)发生还原反应的电极为电池的      极,其电极反应式为                
(3)反应达到平衡时,外电路导线中    (填“有”或“无”)电流通过。
(4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体,当固体全部溶解后,则此溶液中电极变为    (填“正”或“负”)极。
(5)请设计简单实验,证明溶液中同时存在Fe3+、Fe2+                          
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下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是               
A.氢氧化钠溶液中加入盐酸溶液
B.金属钠在氯气中燃烧
C.铁片置于硫酸铜溶液中
D.氢气还原氧化铜

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下列叙述中正确的是            
A.置换反应一定是氧化还原反应
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.失去电子多的还原剂还原性强
D.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素一定被氧化

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下列三组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同
A.MgO、Na2O、CO2、CuO             
B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):A         ;B         C        
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应       (“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出物质C与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式:                       
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