液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,
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液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L. (1)反应前O2的体积为______. (2)化合物XY2的摩尔质量是______. (3)在XY2分子中,X、Y两元素的质量之比为3:16,则X、Y两元素分别为______和______(写元素名称). |
答案
生成物总物质的量为n(XO2)+n(YO2)==0.03mol, 由方程式可知,n(XO2):n(YO2)=1:2, 则n(XO2)=0.01mol,n(YO2)=0.02mol, 总质量为:m(XO2)+m(YO2)=0.672L×2.56g/L=1.72g, (1)设消耗的氧气的体积为V,则 XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g) 1mol 67.2L 1mol 2mol n V 0.01mol 0.02mol n=0.01mol, V=0.672L,即672ml, 故答案为:672ml; (2)根据质量守恒可知:m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=1.72g, m(O2)=0.03mol×32g/mol=0.96g, m(XY2)=1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g 又:n(XY2)=0.01mol, 则:M(XY2)==76g/mol, 故答案为:76g/mol. (3)在XY2分子中,X、Y两元素的质量之比为3:16, 则1molXY2分子中,X的质量为76g×=12g,Y的质量为:76g-12g=64g, 有1molXY2分子中含有1molX,2molY, 所以:X的相对原子质量为12,Y的相对原子质量为=32, 则X为C元素,Y为S元素, 故答案为:碳;硫. |
举一反三
13.0g锌与100mL稀盐酸恰好完全反应,最多可收集到多少体积(标准状况)的氢气?盐酸的物质的量浓度是多少? |
反应A+B═C+D,8gA和12gB恰好完全反应,生成C和9gD,则生成C的质量为( ) |
两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应,产生的气体在同条件下的体积比为( ) |
有1.56克由Na2O与Na2O2组成的固体混合物样品,为测定各成分的质量分数,按如图所示,原锥形瓶和水总质量为190.72克,将1.56克上述样品投入锥形瓶中,充分反应后,电子天平最终的读数为192.12克,请回答: (1)写出Na2O2与水反应的化学方程式______. (2)求样品中各成分的质量分数.______.
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在标准状况下,①HCl②NH3③NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验,都获成功,则生成溶液物质的量浓度的说法正确的是( ) |
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