等物质的量的乙醇、乙烷、乙炔（C2H2）完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为（　　）A．6：7：5B．1：1：1C．35：30：42D．3：5：4

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等物质的量的乙醇、乙烷、乙炔（C₂H₂）完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为（　　）

A．6：7：5

B．1：1：1

C．35：30：42

D．3：5：4

答案

1mol乙醇的耗氧量=（x+

）=（2+

）=3mol，
1mol乙烷的耗氧量=（x+

）mol=（2+

）mol=3.5mol，
1mol乙炔的耗氧量=（x+

）mol=（2+

）mol=2.5mol，
故等物质的量的乙醇、乙烷、乙炔（C₂H₂）完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为3mol：3.5mol：2.5mol=6：7：5，故选A．

举一反三

CO、CH₄均为常见的可燃性气体．
（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是______
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是______．
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mLO₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．
①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生bmL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为______（保留2位小数）．
②若燃烧后气体体积缩小了

mL，则a与b关系的数学表达式是______．

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下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．HClO分子的结构式：H-O-Cl

B．乙炔分子的电子式：
魔方格

C．C、α-氨基丙酸分子的结构简式：H₂NCH₂CH₂COOH

D．NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO

2-3

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下列文字表述与反应方程式对应正确的是（　　）

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺=AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
魔方格

D．聚丙烯的结构简式：
魔方格

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在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀．反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7．试求：
（1）白色沉淀的质量．
（2）原硫酸溶液的物质的量浓度．

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氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH₃+5O₂

△

4NO+6H₂O完成下列计算：
（1）生成2mol NO消耗氧气的体积为______L（标准状况）．
（2）10mol NH₃和10mol O₂反应生成8mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数．
（3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O若2mol NH₃和2mol O₂恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量．

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等物质的量的乙醇、乙烷、乙炔（C2H2）完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为（ ）A．6：7：5B．1：1：1C．35：30：42D．3：5：4