[化学选修2：化学与技术]工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作．Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe
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Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢．MnFe2O4的制备：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示．
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |||||||||||||||||
| Fe3+ | 2.7 | 4.2 | ||||||||||||||||
| Mn2+ | 8.3 | 10.4 | ||||||||||||||||
| （1）铁酸锰的化学式为MnFe2O4，理论上投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比2：1，故答案为：2：1 （2）Mn2+完全沉淀的PH为10.4，控制pH的操作中m的值应为10.4，故答案为：10.4； （3）利用盖斯定律计算： MnFe2O4（s）
MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（1）═MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2=bkJ/mol…②， 根据氢气燃烧的方程式H2+
故答案为：H2（g）+
（4）制备过程无污染，生成气体为氢气和氧气，MnFe2O4可循环使用，产品易于分离，且生产安全， 故答案为：A、B、C； （5）反应①中每消耗3molHCl生成1molH2，而反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%，所以反应后剩余的HCl和H2的体积比为3：1，则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是3：1，故答案为：3：1． | ||||||||||||||||||
足量的下列物质分别与同体积同浓度的稀硫酸反应后，所得溶液的质量分数最小的是（ ）
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煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2O=CO+H2 ．甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的主要原料．如图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应． 根据上述转化关系回答下列问题： （1）写出A﹑D的结构简式： A：______ D：______． （2）D→E的反应类型为______． （3）B与新制Cu（OH）2反应也能生成C，写出其化学方程式______． （4）写出C与E反应生成F的化学方程式______． （5）“合成气”（CO﹑H2）除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如______（举一例）． （6）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式______． ①属于酯类，且能发生银镜反应． ②苯环上的一氯取代物只有两种结构． ③分子结构中只有两个甲基． | ||||||||||||||||||
取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（ ）
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甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图． 请回答： （1）写化学式：丙______ E______ （2）X的电子式为______，G的空间构型是______． （3）写出反应⑤的化学反应方程式：______． （4）写出B溶液与G反应生成F的离子方程式：______． （5）在上图①-⑨的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______． （6）将8g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3.5mol•L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为______；若同体积的气体D通入100mL 2.5mol•L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______． | ||||||||||||||||||
某芳香族化合物A，苯环上只有一个取代基，完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定条件下存在如下图所示的转化关系： 请回答下列问题： （1）A的摩尔质量为______，在一定条件下B可能发生的化学反应的类型有______（填序号）． ①水解反应．②取代反应．③加成反应．④消去反应．⑤加聚反应． （2）C的结构简式为______，E的结构简式为______． （3）写出下列转化的化学方程式： ①A→B：______． ②D→F：______． （4）符合下列三个条件的A的同分异构体的数目有______个 ①含有二取代苯环结构．②与A有相同的官能团．③能与FeCl3溶液发生显色反应． |