工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：表一：原料、反应
题型：不详难度：来源：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 | ||||||||||||||||||||||||||||
| 反应条件 | HgSO4、100～125℃ | PdCl2-CuCl2、100～125℃ | ||||||||||||||||||||||||||||
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 | ||||||||||||||||||||||||||||
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） | ||||||||||||||||||||||||||||
| 原料生产工艺过程 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 乙炔 | CaCO3
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| 乙烯 | 来源于石油裂解气 | |||||||||||||||||||||||||||||
| （1）从表一来看，两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多； 从表二来看，乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得， 故答案为：乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大，且日产量高；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得； （2）要得到40molC2H4，则会生成5molCH4、10molC3H6．设生成x mol丁二烯（C4H6）和y molH2，且需要催化裂解a mol的CnHm． 则根据碳原子守恒可知：an=5+30+80+4x=115+4x， 根据氢原子守恒可知：am=20+60+160+6x+2y=240+6x+2y 根据题意：x+y=100-55， 解得：x=
答：丁二烯和氢气的物质的量各为
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| 某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 （1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应） （2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98%的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%，三氧化硫的吸收率为98%）？ （3）今将a mol Cu2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20%）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：
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