一支容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后，（1）若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？（2）若气体剩余

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一支容积为12mL的试管内充满O₂和NO₂的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后，（1）若无气体剩余，原混合气体中NO₂和O₂的体积各为多少？（2）若气体剩余2mL，原混合气体中NO₂和O₂的体积各为多少？

答案

（1）无气体剩余，发生反应：4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃，NO₂与O₂的体积比4：1，所以NO₂为：12mL×

=9.6ml，O₂为：12mL×

=2.4ml，
答：NO₂的体积为9.6ml，O₂的体积为2.4ml；
（2）若气体剩余2mL，分为两种情况，一种是O₂，一种是NO．
①剩余2mLO₂，则
4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
4         1
   4x+x=10
解得x=2mL，所以NO₂为8mL，O₂为2+2=4mL，
②剩余2mLNO，则
   3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
   3              1
6mL            2mL
   4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
   4         1
   4x+x=12-6
解得x=1.2mL，所以NO₂为4.8+6=10.8mL，O₂为1.2mL，
答：O₂剩余时O₂为4mL，NO₂为8mL；NO剩余时O₂为1.2mL，NO₂为10.8mL．

举一反三

标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体，通入足量溴水中，溴水增重2.8克，则：
（1）甲烷和乙烯的物质的量分别是______，______．
（2）上述混合气体先与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两个过程共需氯气______升．

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将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol•L^-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol•L^-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（　　）

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL

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把4.48LCO₂通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.36L气体（标准状况），则3.36L气体质量是多少？

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某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：
（一）制取纯净的氯气

魔方格

（1）写出A中反应的化学方程式：______．
（2）B中加入的物质是：______作用是：______．
（3）C中加入的物质是：______作用是：______．
（4）E中反应方程式为：______．
（二）验证氯气的性质：

魔方格

（1）B中发生反应的方程式为：______．
（2）C中发生反应的方程式为：______．
（3）D中的反应方程式为：______．

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现有标准状况下的35.5g Cl₂，回答下列问题：
（1）其体积约为______L；
（2）将其与H₂完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：______；（3）生成的HCl的物质的量为______mol；
（4）此反应中电子转移的数目约为______；
（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为______mL．

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