在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为( )A.16:9B
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在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为( ) |
答案
①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22:9”,则R:2M=22:2×9=22:18, 设生成的M的质量为a, ∴22:18=4.4g:a, 解之得:a=3.6g; ②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g; ∴此反应中Y和M的质量比是6.4g:3.6g=16:9. 故选A. |
举一反三
12.8g铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为4.48L.铜和硝酸反应的化学方程式为: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 试计算: (1)被还原的硝酸的物质的量 (2)4.48L气体中各成分的物质的量. |
向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液,观察到的现象是先有白色沉淀生成,后部分溶解,则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是( )A.(4n-m)mol | B.(4m-n)mol | C.(n-3m)mol | D.(3m-n)mol |
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根据要求填写: (1)金属钠在空气中燃烧,火焰呈______色,化学方程式:______; (2)将过氧化钠固体放入试管中加入少量水,再加入几滴酚酞试液,溶液变红色但很快褪色,原因是:______,过氧化钠固体与水反应的化学方程式:______; (3)苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应,反应较快且剧烈的是______(填化学式),小苏打与盐酸反应的离子方程式为:______; (4)金属钠和金属钾分别和水反应试验中,其中反应较剧烈的反应的化学方程式:______. |
38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL(标准状况下),反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )A.1.0×10-3mol | B.1.6×10-3mol | C.2.2×10-3mol | D.2.4×10-3mol |
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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL混合溶液.试计算: (1)反应完全后,生成标准状况下的H2多少L? (2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少? |
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