26.在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,逐滴加入1mol-L-1 Ba(OH)2溶液,当加入0.6L Ba(OH)2时,溶液恰好中性,共得到沉淀46.6g
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26.在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,逐滴加入1mol-L-1 Ba(OH)2溶液,当加入0.6L Ba(OH)2时,溶液恰好中性,共得到沉淀46.6g.试求 (1)SO42-刚好沉淀完全时滴加的Ba(OH)2溶液的体积是多少? (2)混合酸溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少? |
答案
(1)向混合溶液中加入逐滴加入1mol?L-1 Ba(OH)2溶液,发生的反应是H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2H2O,2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,得到的46.6g沉淀为BaSO4 ,BaSO4 的物质的量为=0.2mol,根据钡离子守恒可知,n[Ba(OH)2]=n(BaSO4 )=0.2mol,故SO42-刚好沉淀完全时滴加的Ba(OH)2溶液的体积为=0.2L, 答:SO42-刚好沉淀完全时滴加的Ba(OH)2溶液的体积0.2L; (2)根据硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(BaSO4 )=0.2mol,混合酸溶液中硫酸的物质的量浓度为=1mol/L, 溶液恰好为中性时,溶液中溶质为BaCl2 ,根据钡离子守恒n[Ba(OH)2]=n(BaSO4)+n(BaCl2 ), 故n(BaCl2 )=n[Ba(OH)2]-n(BaSO4)=0.6L×1mol/L-0.2mol=0.4mol,由氯离子守恒有n(HCl)=2n(BaCl2 )=2×0.4mol=0.8mol,混合酸溶液中盐酸的物质的量浓度为=4mol/L, 答:混合酸溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L,盐酸的浓度为4mol/L. |
举一反三
将盛有HCl溶液和CuS04溶液的两个烧杯分别放在天平的两个托盘上,调至平衡,在盛有足量盐酸的烧杯中加入4.2g的MgCO3,为了使天平保持平衡,应向CuS04溶液里加入铁粉的质量是( ) |
芳香族化合物X常用于制造农药、感光材料等.X由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量为136,其中碳、氢元素的质量分数之和为76.5%.结构分析表明X中含有一个甲基,苯环上的一氯代物有两种.X经热的酸性KMnO4溶液处理后,转化为Y,1mol Y与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下44.8L CO2气体. 试回答下列问题: (1)X的分子式为______,Y中含氧官能团的名称为______. (2)已知A、B、C、D与X互为同分异构体,且均是一取代芳香族化合物,其中B可以发生银镜反应.相关反应如下:
①写出A、D的结构简式:______、______. ②写出C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式______,该反应中涉及到的有机反应类型为______. ③属于芳香族化合物的E的同分异构体有______种. ④写出足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式______. |
某同学用回收的镁铝合金制取氢气.现有l0.8g镁铝合金,下列说法正确的是( )A.常温下与足量18mol/LH2SO4反应,最多可放出0.6 mol H2 | B.常温下与足量2mol/LHNO3反应,最少可放出0.45 mol H2 | C.常温下与足量2 mol/L H2SO4反应,放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之间 | D.常温下与足量2mol/LNaOH反应,放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之间 |
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将固体草酸锰MnC2O4-2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热.固体质量随温度的变化的关系如图所示,试通过对该图象数据分析和计算,回答在不同温度范围固体质量变化的原因. |
a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa,120℃),通过足量的过氧化钠充分反应后,过氧化钠增重b g,符合b>a 的选项有( )A.HCHO | B.CH3COOCH2CH3 | C.HOOCCOOH | D.葡萄糖 |
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