关于下列图示的说法中,正确的是( )A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C.图③表示可逆反应CO
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关于下列图示的说法中,正确的是( )
A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 | C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的△H大于0 | D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl |
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答案
A.硫酸与碳酸钠反应生成碳酸,碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸,由强酸制取弱酸可知酸性硫酸>碳酸>硅酸,又最高价氧化物的水化物的酸性越强,对应非金属的非金属性越强,则非金属性S>C>Si,故A正确; B.二氧化碳应采用向上排空气法收集,则图中导管应长导管进气,故B错误; C.由图可知,反应物的能量高,为放热反应,则CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的△H<0,故C错误; D.SO2、HCl均与NaOH溶液反应,则不能利用NaOH溶液除去SO2中的HCl,故D错误; 故选A. |
举一反三
下列比较正确的是( )A.沸点:H2Se>H2S>H2O | B.酸性:HNO3>H3PO4>H2SO4 | C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D.还原性:Cl->Br->I- |
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某学习小组研究同周期元素性质递变规律时,设计并进行了下列实验(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系).
实验步骤 | 实验现象 | ①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色. | ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 | ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 | ④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈;产生无色气体. | ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 | ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀. | 下表是简化的元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 | 2 | | | | ① | ② | ③ | | | 3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | 4 | ⑨ | | | | | | | | 某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6.下列说法正确的是( )A.R一定是第ⅦA族元素 | B.R的最高价氧化物为RO3 | C.R的气态氢化物能燃烧 | D.R的气态氢化物易溶于水显碱性 |
| 某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素.选用的试剂如下:镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol•L-1盐酸、3mol•L-1盐酸、酚酞试液;其设计的实验方案及部分实验现象如下表:
实验步骤 | 实验现象 | ①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 | 钠块浮在水面上,熔化成闪亮的小球,做不定向移动,随之消失,溶液变红色 | ②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过)分别投入足量的相同体积0.5mo1•L-1盐酸中 | 镁条剧烈反应,迅速产生大量的无色气体,而铝条反应不十分剧烈,产生无色气体,镁条消失比铝条快 | ③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中 | | ④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol•L-1盐酸和3mol•L-1盐酸中 | 剧烈反应产生气体,但铝粉消失比镁条快 |
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