IA | O族 | |||||||||
第一周期 | a | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |||
第二周期 | b | c | d | |||||||
第三周期 | e | f | g | h | ||||||
根据元素在周期表中的分布知识,可以推知a是H,b是C,c是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl. (1)S原子结构示意图为: ,故答案为: ; (2)元素a、c形成的简单化合物是氨气,元素h的单质是氯气,氯气和氨气的反应为:3Cl2+2NH3=N2+6HCl,故答案为:3Cl2+2NH3=N2+6HCl; (3)f单质是金属铝与a、d、e三种元素形成的化合物水溶液氢氧化钠反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑; (4)a、b元素形成的最简单化合物是甲烷,和氧气形成的甲烷燃料电池中,正极上放电的是氧气,发生得电子得还原反应,电极反应是O2+2H20+4e-=4OH-,负极上是燃料甲烷失电子,发生氧化反应,在原电池中,阴离子移向原电池的负极,故答案为:O2+2H20+4e-=4OH-;氧化;负. | ||||||||||
元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律,同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数,周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒.如下列周期表中所示的一些分子或离子. (1)写出⑨元素的原子核外电子排布式______. (2)比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小______>______(写化学式). (3)①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质,写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______. (4)含有⑥元素的某种18电子的离子和H+及OH-均可发生反应,分别写出反应的离子方程式: ______,______. | ||||||||||
X、Y、Z在同一短周期,X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子,它们半径之间存在的关系是( )
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下列叙述正确的是( )
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已知同周期的X.Y.Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是:HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判断正确的是( )
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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素. |