下列叙述中,甲金属一定比乙金属活泼性强的是( )A.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多B.在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中,甲作正极,乙作负极C.1mol甲
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下列叙述中,甲金属一定比乙金属活泼性强的是( )A.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多 | B.在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中,甲作正极,乙作负极 | C.1mol甲和乙分别与足量的盐酸反应,产生H2的量:甲>乙 | D.常温时,甲能从水中置换出氢,而乙不能 |
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答案
A、如金属不位于同一主族,则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱,故A错误; B、在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中,甲作正极,乙作负极,说明乙活泼,故B错误; C、产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少,与金属的活泼性无关,故C错误; D、金属的活泼性越强,越易与水反应,故D正确. 故选D. |
举一反三
下列各组中的性质比较,正确的是( ) ①酸性:H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 ②碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ③稳定性:HF>HCl>H2S>PH3 ④还原性:F->Cl->Br-. |
在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找( )A.稀有金属材料 | B.半导体材料 | C.催化剂材料 | D.耐高温耐腐蚀的合金材料 |
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(1)在原子序数为 1-18 号的元素中,用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外): 原子半径最大的是______;氧化性最强的单质是______; 酸性最强的含氧酸是______;属于两性氢氧化物的物质是______; 最稳定的气态氢化物______;表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号______. (2)苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,可以作为证据的是______ ①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应 ④经测定,邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是1.40×10-10m. |
含有元素硒(Se)的保健品近年来陆续进入市场,已知硒元素与氧元素同主族,与钾元素同周期,则下列关于硒元素的叙述中不正确的是( )A.原子序数为24 | B.最高价氧化物的化学式为SeO3 | C.金属性比较强 | D.气态氢化物的化学式为H2Se |
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下列各组中顺序的排列不正确的是( )A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | B.稳定性:HF>H2O>H2S | C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF |
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