（1）Mg、Al为活泼金属，与沸水反应生成氢气和对应的碱，反应后溶液呈碱性，
故答案为：镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红；
（2）Mg的金属性较Al强，易与水或酸反应，可通过与水或与酸反应的剧烈程度比较二者金属性的强弱，
故答案为：①②；
（3）氨水呈弱碱性，向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量都产生难溶于水的物质，生成的虽然具有两性，但不溶于弱碱，反应的离子方程式分别为Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）S元素的非金属性较弱，H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体，由于元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Cl元素的非金属性大于Cl，
故答案为：H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体；弱于． |