解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
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解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | | B．熔点：Li＞Na＞K＞Rb | | C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 | | D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 |
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答案
A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．碱金属元素对应的单质为金属单质，原子半径Li＜Na＜K＜Rb，原子半径越大，金属键越弱，金属晶体的熔点越低，故B正确；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，故C正确；
D．H2O含有氢键，熔沸点较高，与键能无关，故D错误．
故选D． |
举一反三
下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是（ ）| A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化 | | B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质 | | C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四个区 | | D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素 |
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对第三周期元素Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）| A．电负性：Na＞Mg＞Al | | B．第一电离能：Na＜Mg＜Al | | C．还原性：Na＞Mg＞Al | | D．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 |
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下列叙述中正确的是（ ）| A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 | | B．除短周期外，其他周期均有18种元素 | | C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈 | | D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高 |
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在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）| A．制催化剂的材料 | | B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 | | C．制农药的材料 | | D．半导体材料 |
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