下列各题中有关物质的比较,请用“>”、“<”、“=”填空:(1)酸性:H3PO4______H2SO4,碱性:KOH______Mg(OH)2;(2)氧化性:C
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下列各题中有关物质的比较,请用“>”、“<”、“=”填空: (1)酸性:H3PO4______H2SO4,碱性:KOH______Mg(OH)2; (2)氧化性:Cl2______S,还原性:Clˉ______Brˉ; (3)稳定性:CH4______HF; (4)微粒半径:Si______Na;Fˉ______Na+ (5)电子数目:H2O______CH4. |
答案
(1)根据同周期元素从左到右元素最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐减弱、碱性逐渐增强,可知:酸性H3PO4<H2SO4;碱性KOH>Mg(OH)2,故答案为:<;>; (2)根据同周期元素从左到右元素单质氧化性逐渐增强,可知:氧化性Cl2>S;根据同主族元素从上到下元素阴离子的还原性逐渐增强,可知:还原性Clˉ>Brˉ, 故答案为:>;<; (3)根据同周期元素从左到右元素氢化物稳定性逐渐增强,可知:CH4<HF,故答案为:<; (4)根据同周期元素从左到右元素原子半径逐渐减小,可知:原子半径Si<Na;根据具有相同电子数的微粒核电荷数越大半径越小,可知:微粒半径Fˉ>Na+,故答案为:<;>; (5)H2O、CH4均为10电子微粒,即二者电子数相等,故答案为:=. |
举一反三
已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A依次减小,B和E同主族.下列推断正确的是( )A.A、B、E可能在同周期 | B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 | C.A、D不可能在同一主族 | D.C和D的单质可能化合形成离子化合物 |
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下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是( ) |
若M是ⅡA族的某元素,则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的( ) |
第三周期元素中,最易与氢气反应生成气态氢化物的是( ) |
IUPAC在1989年建议把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左至右改为18列,如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列.按此规定,下列说法错误的是( )A.第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4 | B.第2列元素中肯定没有非金属元素 | C.第17列的第一种元素无含氧酸 | D.第3列元素的种类最多,第14列元素形成的化合物的种类最多 |
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