甲和乙都属于非金属元素,下列叙述中,不能说明甲原子得电子能力比乙强的是( )A.甲比乙容易与氢气化合B.甲单质能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应C.最高
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甲和乙都属于非金属元素,下列叙述中,不能说明甲原子得电子能力比乙强的是( )A.甲比乙容易与氢气化合 | B.甲单质能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应 | C.最高价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙 | D.与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙原子多 |
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答案
A.甲比乙容易与氢气化合,则甲得电子的能力强,故A正确; B.甲单质能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应,甲置换出乙,则甲得电子的能力强,故B正确; C.最高价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙,非金属性甲大于乙,则甲得电子的能力强,故C正确; D.得电子的数目多少不能确定得电子的能力,则无法比较甲得电子能力比乙的强,故D错误; 故选D. |
举一反三
已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是( )A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 | B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 | C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 | D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 |
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下图是元素周期表中的一部分.
在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强. 请回答: (1)硅的相对原子质量为______;原子序数为8的元素位于元素周期表的第______周期,元素符号为______,它属于______(填“金属”或“非金属”)元素. (2)原子半径:钠______镁(填“>”或“=”或“<”,下同),原子得电子能力:硫______氯. |
下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( ) |
元素周期表有______个横行,叫周期,每一周期中元素原子的_______相同,从左到右元素的金属性______(填增强或减弱);元素周期表中有______列,第ⅥA族处在第______列,同一主族从上到下,元素的非金属性依次______(填增强或减弱). |
下列叙述正确的是( )A.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 | B.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 | C.电解MgCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Mg | D.制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均可采用将溶液直接蒸干的方法 |
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