族 周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A |
一 | |||||||
二 | a | b | d | e | |||
三 | f | g | h | j | |||
由元素在周期表中位置可知a为Li元素;b为C元素;d为N元素;e为F元素;f为Mg元素;g为Al元素;h为S元素;j为Cl元素. (1)碳单质存在原子晶体,故碳元素单质熔点可能最高;氯化锂由锂离子与氯离子构成,电子式为 ;电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径F->Mg2+,最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大,所以离子半径S2->F-,所以离子半径S2->F->Mg2+; 故答案:C; ;S2->F->Mg2+; (2)j与d形成化合物是NCl3,常温下为淡黄色液体,沸点较低,属于分子晶体.NCl3遇水强烈水解,生成两种产物,其中之一的分子构型为三角锥形为NH3,另一种物质具有漂白性是HClO,反应方程式为NCl3+3 H2O═NH3+3HClO, 故答案为:NCl3+3 H2O═NH3+3HClO; (3)同周期自左而右,电负性增大,同主族自上而下,电负性减小.所以电负性最大是F元素,F原子获得一个电子所释放出能量最多,故答案为:e; (4)合金的硬度高于各组分,所以铝镁合金硬度最大,故答案为:铝镁合金; (5)第七周期0族元素为118号,所以117号元素处于第七周期第ⅦA族,最外层电子排布式为7s27p5,最外层电子数≤电子层数,属于金属元素, 故答案为:金属;7s27p5; (6)AB3型分子可能为三角锥型,如NH3,N原子采取sp3杂化;也可能是平面三角形,如BF3,B原子采取sp2杂化,故答案为:NH3;BF3. | |||||||
某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后,设计了一套实验方案进行实验探究,并记录了有关实验现象如下表. |