A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素,已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水
题型:0103 期末题难度:来源:
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素,已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4,E元素原子次外层比最外层多3,回答: (1)写出下列元素符号:A_______________D_______________E_______________ (2)用电子式表示B、F形成化合物的过程:_________________ (3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________ (4)D的固态氧化物晶体中存在的化学键_________________ |
答案
“略” |
举一反三
W粒子的结构示意图如图所示,下列关于它的说法不正确的是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107124216-67697.gif) |
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A.Y=2 B.若X=18,则Z=8 C.若X=11,它的氧化物化学式为W2O D.若X=15,它属于金属元素的原子 |
二种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为1:3,若二种元素的原子序数分别为a和b,则a、b的关系可能是 |
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①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①②③④ |
在元素周期表中,A、B、C、D、X五种元素的位置关系如下图所示,已知X元素最高价氧化物的水化物化学式为H3XO4,在这五种元素中有一种元素的原子半径在同主族元素中最小。则A元素是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107124211-87646.gif)
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A.N B.Si C.P D.S |
已知:A、B、C、D四种元素的质子数都小于18,它们的核电荷数 ;A与B可生成化合物AB2,每个AB2分子中含有22个电子;C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,D元素原子的最外层电子数比次外层少1个。 请回答下列问题: (1)B、C元素的名称分别为:B____________,C____________。 (2)D原子结构示意图为____________。 (3)写出化合物AD4的电子式____________。 |
短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 |
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A.E是一种非金属元素 B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的ⅣA族 |
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