写出(1)钠原子结构示意图_______________(2)氯化氢的电子式_______________(3)氧族元素第四周期元素符号____________
题型:河北省期末题难度:来源:
写出 (1)钠原子结构示意图_______________ (2)氯化氢的电子式_______________ (3)氧族元素第四周期元素符号_________________ (4)电解精炼铜阴极电极方程式_________________ |
答案
(1)![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107131817-91505.gif) (2)![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107131817-35907.gif) (3)Se (4)Cu2++2e-==Cu |
举一反三
元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M电子层电子数为(a-b),L电子层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质和用途可能有 |
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A.属于离子化合物 B.一定条件下能与碳酸钠反应 C.能与水反应生成酸 D.可用于制造光导纤维 |
对于短周期元素,下列说法正确的是 |
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A.若两元素原子序数相差8,则周期数一定相差1 B.两种简单离子不可能相差3个电子层 C.同族的两元素之间不可能形成化合物 D.最外层电子数相同的元素一定位于同一族 |
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是 |
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A. B、A、D、C、E B. E、C、D、B、A C. A、B、C、D、E D. C、D、A、B、E |
短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是 |
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A.X与Y不可能位于同一周期 B.X与Y不可能形成原子个数比为1:1型离子化合物 C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同 D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构 |
下列叙述正确的是 |
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A.液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定 B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同 C.甲烷、白磷的分子都是正四面体结构,因此它们分子中化学键之间的夹角相同 D.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11 |
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