A、B、C、D、E、F均为短周期元素,D、F同主族,A元素的原子M层上有1个电子;B元素次外层是最外层电子数的4倍;C原子最外层电子是次外层电子数的2倍;D元素
题型:山西省月考题难度:来源:
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,D、F同主族,A元素的原子M层上有1个电子;B元素次外层是最外层电子数的4倍;C原子最外层电子是次外层电子数的2倍;D元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;E元素的原子M层电子数为a-b,L层电子数为a+b,则 (1)A元素的名称是________; (2)B的原子结构示意图为__________; (3)C元素位于第______周期_______族; (4)有9个中子的D的一种核素的符号___________; (5)E单质的主要用途是_____________。 (6)用电子式表示A、F形成化合物的过程__________________。 |
答案
(1)钠 (2) (3)第二周期第ⅣA族 (4) (5)半导体 (6) |
举一反三
有A、B、C、D四种元素,其原子序数大小关系为A>B>C>D。已知:将0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时,需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02g氢气,用去0.4gA单质。B元素原子核外电子层数和A相同,并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸,也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式DH3,其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答: (1)元素名称:A______, B_______, C_______, D________ (2)鉴定某物质中含有B元素的的最简单的实验是_____________________ (3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是__________________________(用相应水化物的化学式表示) (4)写出C最高价氧化物分别与B、D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。 |
已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键,试推断: (1)X、Z两种元素的元素符号:X__________________、Z______________________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________,它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。 (3)由X、Y、Z三元素可以形成一种常见的离子化合物,由X、Z、W三元素可以形成另一种离子化合物,则两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为__________________。 (4)X与W形成的离子化合物溶于水,发生反应的化学方程式为 _______________________,其中水作________剂(填“氧化”或“还原”)。 |
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知: ①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于***菌、消毒; ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸; ③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化: ④E和D是同主族元素,氢化物(H2E)常温下为气态。 ⑤B和D可形成个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。 请回答下列问题: (1)C元素在周期表的位置_____________ ;B2E的电子式为_____________。 (2)A元素的原子结构示意图是___________;化合物X所含化学键类型有_____________。 (3)G气体的检验方法为____________。 (4)E的非金属性比F__________ (填“强”或“弱”),并用化学事实加以说明(用化学方程式表示) _______________。 |
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,已知B的核电荷数比A多2,且B原子核内有14个中子,C原子核中的质子数比B多4;1mol单质A跟酸完全反应,能置换出1gH2。这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子,根据上述条件,回答: ⑴A元素在元素周期表中的位置是_______; ⑵B的原子符号__________; ⑶B的离子结构简图_________; ⑷A在O2中燃烧生成的化合物中化学键有_____键和_____键;(填离子、极性、非极性) ⑸用电子式表示C的气态氢化物的形成过程___________________; ⑹用离子方程式表示B、C的最高价氧化物对应的水化物之间的反应_______________。 |
有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍;在处于同周期的C、D、E三种元素中,E的原子半径最小。 (1)A的元素名称是_______,E的元素符号为____________。 (2)C、B、D原子半径由大到小的顺序为____________(用元素符号和“>” 表示) (3)D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_____> _____(填化学式)。 (4)E的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______________。 (5)用A的单质和B的单质可制成气体燃料电池,该电池是将多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中,向两极中分别通入A的单质和B的单质,如图所示。 |
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A的单质通入电池的_______极,发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 |
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