A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大

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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
①热稳定性：H_mD＞H_mC；
②

具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1) H_mD_m的电子式___________________。
(2)

的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为： _____________________________________。
(4) 常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式____________。该溶液的溶质含有的化学键类型是____________
(5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

答案

(1)

(2) S^2－＞Cl^－；Cl₂ + S^2－= 2Cl^－+ S↓
(3) Cl₂ + 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O
(4) H₂S+ 2OH^－= S^2－+ H₂O ；离子键
(5) Na、S

举一反三

（三选一）【化学--物质结构与性质】
A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsⁿnpⁿ，C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为
3d⁶4s²。请回答：
（1）D元素较稳定的化合价是_____________ 。
（2）C与A形成的最简单分子是_________分子（填：“极性”或“非极性”），该分子再与A^＋元素结合成离子时，ACA键的键角发生改变，其原因是________________
（3）在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是：____________________
（4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图1）中，含有________个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有______个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是____________

（5）铁晶体的晶胞结构（如图2）：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是___________。

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（三选一）【物质结构与性质】
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC₂⁺ 中B原子的轨道杂化类型是____________。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是____________。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为___________；
（6）E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道；E²⁺ 的价电子排布式为_______；下图_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

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A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出A元素在周期表中的位置_______________________。
（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式________________________________。
（3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子。C₄分子结构与白磷分子结构相似

，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由C₄气态分子变成C₂气态分子的热化学方程式：____________________________。
（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。
（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。
（6）B₂H₄是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H₂B－BH₂＋H₂O

_________________________。

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［三选一－选修物质结构与性质］
A、B、C、D、E代表5种元素，已知A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；B^＋和C^－的电子层结构都与氩相同；D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
（1）A的氢化物的分子属于___________性分子。
（2）B的基态原子的电子排布式为__________。
（3）C的电负性__________硫元素的电负性。（填大于、小于或等于）
（4）D的单质晶体的堆积模型名称为_____________。

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短周期元索A、B、C、D,其有关性质或结构信息如表所示。

(1) B位于元素周期表中第________周期第_______族，元素B和元素C相比，电负性较小的是_______ (写元索名称)。化合物BC₂晶体与B的单质晶体属_______ (填同一类型或不同类型)。
(2) 写出元素C的含有10个中子的一种核素符号_______B的一种氢化物分子中σ键与π键的数目之比为_______。
(3) C与D可以组成多种形式的化合物.其中D₂C₅能勾水反应生成物质X。写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式：____________________________。
(4) A的最髙价氧化物为无色液体，9. 15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为______________。

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