J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的

题型:浙江省期中题难度:来源:
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为____________;元素T周期表中位于第_____族。
(2)J和氢组成的化合物分子有4个原子,其结构式为_________
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为__________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为__________________
②由甲与氧气、KOH溶液构成原电池,负极会产生L的单质。则其负极反应式为_________________。
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215
kJ。该反应的热化学方程式为______________________。
答案
(1) ;ⅦA
(2)CHCH
(3)AlCl3+3H2O=Al(OH)3 +3HCl↑
(4)①2NH3·H2O +3H2O2=N2+8H2O;②2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O
(5)CS2(1) +3O2(g) = CO2(g) +2SO2(g) △H= -1 075kJ/mol
举一反三
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L层上有2对成对电子;E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题:
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为__________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________(填元素符号),其原因是___________________。
(3)D元素与氟元素相比,电负性。D______(填“>”“=” 或“<”)F,下列表述中能证明这一事实的是_________(填选项序号)。
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_________;1 mol B2A4分子中含_______mol σ键。
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X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表
(1)2位于周期表第____周期第____ 族。Y、Z的氧化物稳定性较强的是_________ (写化学式)。
(2)X与氢可形成一种原子个数比为1:1的化合物,相对分子质量为78,该分子中存在___个σ键。H-X、 H-Y、H-Z三种共价键中,键长最长的是____
(3)M元素基态原子的电子排布式是____________
(4)已知下列数据:
M(s)+1/2Z2(g)MZ(s):△H= -272 kJ/mol
2M(s) +3/2Z2(g)M2Z3(s) △H=-824.2 kJ/mol
MZ转化为M2Z3的热化学方程式是_____________________
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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B、E同主族,且核电荷数之比为1:2;C的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题。
(1)F位于周期表中第___周期___族。
(2)常温时,39 gB、C按原子个数比1:1形成的化合物X与足量CO2反应放出QkJ的热量,写出该反应的热化学方程式____________________;写出少量X与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________。
(3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分,Y的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因
___________________;起消毒作用的微粒电子式为____________________。
(4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等,Z的分子空间构型为_______形,它属于
_______ (填“极性”或“非极性”)分子;请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_______________。
(5)目前人们正在研究开发一种高能电池,它是以熔融的C、E单质为两极,以C离子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式为:2C +xEC2Ex,请写出电池放电时正极的电极反应式:______________。用该电池作电源进行电解含有0.2 molCuSO4和0.2 molNaCl的混合溶液500 mL时,若此电池工作一段时间后消耗23 gC单质。则阳极产生气体体积为:____L(标准状况下);电解后溶液加水稀释至2 L,溶液的pH为:____。
题型:0123 模拟题难度:| 查看答案
A、B、C、D、E是周期表中短周期元素,它们的原子序数依次增大,A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍,B和D同主族,C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答:
(1)写出元素名称A_____,B____。
(2)已知AD2与AB2的结构相似,AD2的结构式为__________,该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)常温下将E单质通入C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程式为______________________________。
(4)请写出B和C接原子个数比1:1形成的化合物与A和B按原子个数比1:2形成的化合物反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______________________。
题型:0120 月考题难度:| 查看答案
A、B、C、D、E五种前四周期元素,原子序数依次增大。已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在。在周期表中,B、E与D同主族,A、C分别与B、D处于相邻位置。回答下列问题:
(1)元素E的元素符号为________,最高正价为_________,最外层电子构型为_____________;
(2)C的常见氯化物中,C元素的杂化类型为_____________,A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为
__________,A、C两元素所形成化合物的晶体类型是____________;
(3)D的氢化物的立体结构呈________型,该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是____________。
(4)元素B的离子(B3-)与某金属离子(X+)形成化合物的晶胞结构如图所示。则晶胞中顶点上的小球应代表________(填“B3-”或“X+”)。
题型:河南省模拟题难度:| 查看答案
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