现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;0.96gD的单质跟足

现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;0.96gD的单质跟足

题型:期末题难度:来源:
现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;0.96gD的单质跟足量盐酸反应,生成D3+和1.2L(标准状况)氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
(1)写出元素符号:A__________,C___________,E____________。
(2)B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:_________________________。
(3)用电子式表示C与E形成E2C的过程:__________________________。
答案
(1)H;S;K
(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
(3)
举一反三
X、Y、Z三种短周期元素,两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知:化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1;B为淡黄色固体,C、E常温下均为无色液体;A是化学式为XZ的离子化合物,A与E反应生成F和一种气体;D是化学式为X2Y的离子化合物,D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。
请回答下列问题:
(1)X元素的名称是________________
(2)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)____________________
(3)写出F的电子式______________________________
(4)已知X单质、A、B、D固体,分别与E反应都生成同一种物质,其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式 ___________________________,
____________________________; B中含有的化学键是______________;请举一例说明B的用途__________________________
(5)请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式______________________________
题型:0103 期末题难度:| 查看答案
短周期中的三种元素X、Y、Z,原子序数依次减小,原子核外电子层数之和是5,X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和;Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等,X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答:
(1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X____________,Y_____________,Z_____________;
(2)元素X的原子得电子能力____________(填"强于"或"弱于")元素Y的原子。用最简单实验验证
_________________(用方程式表示)
(3)XZ3的电子式是__________________;
(4)写出向XZ3的水溶液中通入过量Y的最高价氧化物反应的化学方程式_____________________。
题型:河南省期末题难度:| 查看答案
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,其中只有一种为金属元素。A、C同主族,B的最外层电子数为次外层的3倍。B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
(1)写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式_________________
(2)C2B2的电子式为_____________,其中含有的化学键类型为___________________
(3)由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物,水溶液均显碱性,D的单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物。写出该反应的离子方程式_________________________
(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液,反应的离子方程式为_________________________
题型:河北省期末题难度:| 查看答案
有A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,位于不同的三个短周期,其中B与D为同一主族元素,它们可形成化合物DB2、DB3,在同周期元素中,C的金属性最强,E的非金属性最强;请回答:
(1)写出A、E三种元素的名称:A____________,E_____________。
(2)A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为__________________,该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为:__________________________。
(3)已知在一定条件下1mol DB2完全转化为气态DB3,放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是
_____________________________,工业上进行这一反应的设备是_____________,反应的适宜条件为
________________________。
(4)用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时,检验阳极产物的实验方法为________________________________________;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的离子方程式是
_____________________________。工业实际中常采用阳离子交换膜电解槽进行电解,若某一电极由碳钢网制成,则该电极为电解槽的___________(填“阴”或“阳”,下同)极,精制的由C、E形成的化合物的饱和溶液进入_________极室。
题型:0103 期中题难度:| 查看答案
有A、B、C、D、E六种元素,原子序数依次增大,位于不同的三个短周期,其中B与D可形成DB2
DB3化合物,在同周期元素中,C的金属性最强,E的非金属性最强;请回答:
(1)写出A、C、E三种元素的元素符号
A__________C__________E__________
(2)A、B形成的化合物与DB2反应生成一种强酸的化学方程式为____________________
(3)已知DB2在一定条件下可转化为DB3(g),1molDB2完全反应,放出98.3kJ的热量。该反应的热化学方程式是____________________,工业上进行这一反应的设备是__________,反应的适宜条件为
_________________。
(4)用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时,检验阳极产物的实验方法为________________;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的离子方程式是____________________。 若改用铁棒做阳极材料,则阳极的电极反应式为____________________。阴极反应式为____________________。
题型:0103 月考题难度:| 查看答案
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