现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96gD的单质跟足

题型：期末题难度：来源：

现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96gD的单质跟足量盐酸反应，生成D³⁺和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
（1）写出元素符号：A__________，C___________，E____________。
（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_________________________。
（3）用电子式表示C与E形成E₂C的过程：__________________________。

答案

（1）H；S；K
（2）Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O
（3）

举一反三

X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X₂Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。
请回答下列问题：
（1）X元素的名称是________________
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________
（3）写出F的电子式______________________________
（4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式 ___________________________，
____________________________； B中含有的化学键是______________；请举一例说明B的用途__________________________
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式______________________________

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：
（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X____________，Y_____________，Z_____________；
（2）元素X的原子得电子能力____________（填"强于"或"弱于"）元素Y的原子。用最简单实验验证
_________________（用方程式表示）
（3）XZ₃的电子式是__________________；
（4）写出向XZ₃的水溶液中通入过量Y的最高价氧化物反应的化学方程式_____________________。

题型：河南省期末题难度：| 查看答案

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素。A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍。B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
（1）写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式_________________
（2）C₂B₂的电子式为_____________，其中含有的化学键类型为___________________
（3）由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性，D的单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物。写出该反应的离子方程式_________________________
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为_________________________

题型：河北省期末题难度：| 查看答案

有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB₂、DB₃，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：
（1）写出A、E三种元素的名称：A____________，E_____________。
（2）A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为__________________，该化合物与DB₂化合生成一种强酸的化学方程式为：__________________________。
（3）已知在一定条件下1mol DB₂完全转化为气态DB₃，放出98．3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是
_____________________________，工业上进行这一反应的设备是_____________，反应的适宜条件为
________________________。
（4）用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为________________________________________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是
_____________________________。工业实际中常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的___________(填“阴”或“阳”，下同)极，精制的由C、E形成的化合物的饱和溶液进入_________极室。

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

有A、B、C、D、E六种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D可形成DB₂、
DB₃化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：
（1）写出A、C、E三种元素的元素符号
A__________C__________E__________
（2）A、B形成的化合物与DB₂反应生成一种强酸的化学方程式为____________________
（3）已知DB₂在一定条件下可转化为DB₃（g），1molDB₂完全反应，放出98.3kJ的热量。该反应的热化学方程式是____________________，工业上进行这一反应的设备是__________，反应的适宜条件为
_________________。
（4）用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为________________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是____________________。若改用铁棒做阳极材料，则阳极的电极反应式为____________________。阴极反应式为____________________。

题型：0103 月考题难度：| 查看答案