下列叙述正确的是( )A.Cl2和SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好B.FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯
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下列叙述正确的是( )A.Cl2和SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好 | B.FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取 | C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,说明原溶液中不含Na+ | D.常温下,向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体,结果有晶体析出 |
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答案
D |
解析
A项,由于发生反应:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,当Cl2和SO2以等体积混合使用时,两者的漂白作用消失;B项,根据反应:Fe+2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2+ 2H2O+O2=4Fe(OH)3,可知FeCl2和Fe(OH)3都能通过化合反应制取;C项,由于蓝色钴玻璃能滤去黄光,所以原溶液中可能含有Na+;D项,因为发生反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,导致NaHCO3质量增多,H2O质量减少,且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小,所以有NaHCO3晶体析出,故选D项 |
举一反三
X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,下列组合不可能的是( )
| X
| Y
| Z
| W
| A
| C
| CO
| CO2
| O2
| B
| Na
| Na2O
| Na2O2
| O2
| C
| AlCl3
| Al(OH)3
| NaAlO2
| NaOH
| D
| Fe
| FeCl2
| FeCl3
| Cl2
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下列说法错误的是( )A.Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+ | B.Al(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液 | C.Cu和过量的S反应生成Cu2S | D.NaHCO3和Na2CO3受热都分解出CO2 |
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下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2; ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸; ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液; ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 |
下列有关化学反应过程或实验现象的结论中,正确的是( )。A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质 | B.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si | C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入CaCl2溶液,溶液褪色,说明CaCl2 溶液显酸性 | D.向淀粉碘化钾溶液中加入溴水,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性强于I2 |
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )。
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
| A
| 在沸水中不断滴入饱和FeCl3溶液,持续加热
| 有红褐色沉淀生成
| 生成了Fe(OH)3胶体
| B
| “充满NO2的气球”浸泡在冷水中
| 颜色变浅
| 反应2NO2(g)N2O4(g)放热
| C
| 向饱和Na2CO3溶液加入BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加入稀盐酸
| 有气泡生成
| Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)
| D
| 过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1 mol·L-1稀硫酸
| 铜屑又逐渐溶解
| 铜可与稀硫酸反应
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