(10分)(1) 已知下列变化过程中,0.2 mol RxO42—参加反应时,共转移0.4 mol电子.RxO+MnO4—+H+―→RO2+Mn2++H2O①x
题型:不详难度:来源:
(10分) (1) 已知下列变化过程中,0.2 mol RxO42—参加反应时,共转移0.4 mol电子. RxO+MnO4—+H+―→RO2+Mn2++H2O ①x值为________. ②参加反应的H+的物质的量为________mol. (2) 在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2,若要使反应完全,则至少需标准状况下Cl2________升. (3)要使含a mol Al3+的A溶液中铝元素和含有b mol AlO2—的B溶液中铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀,有________种途径,Al(OH)3的物质的量为________.(不准加固体试剂和液体试剂) |
答案
(1)①2 ②0.64 (2)0.336 (3)3 (a+b) mol |
解析
(1)①0.2 mol RxO42—参加反应时,共转移0.4 mol电子,所以反应中转移2mol电子。根据方程式可知,反应后R的化合价是+4价,反应前R的化合价是6/x,所以(4-6/x)×x=2,解得x=2。 ②根据电子的得失守恒可知,方程式为5R2O42—+2MnO4—+16H+10RO2+2Mn2++8H2O,所以消耗的氢离子是16/5×0.2mol=0.64mol。 (2)由于亚铁离子和溴离子都能被氧化,则可以失去0.100molL×0.1L×3=0.03mol,所以根据电子的得失守恒可知,需要氯气是0.015mol,标准状况下的体积是0.336L。 (3) Al3+要转化为氢氧化铝,可以通入氨气;AlO2—要转化为氢氧化铝,可以通入CO2;或者将A和B混合,发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。根据原子守恒可知,氢氧化铝的物质的量是(a+b)mol。 |
举一反三
下列各组物质混合,加热蒸干,并经充分灼烧,得混合物的是( ) A 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 B 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况) C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中,投入3.9克Na2O2 D 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中,投入0.2gMg(OH)2 |
用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
| ①中物质
| ②中物质
| 预测①的现象
| A
| 淀粉碘化钾溶液
| 浓硝酸
| 无明显变化
| B
| 酚酞溶液
| 浓盐酸
| 无明显变化
| C
| 氯化铝溶液
| 浓氨水
| 白色沉淀
| D
| 湿润红纸条
| 饱和氯水
| 红纸条褪色
|
|
从反应结果分析,下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是( )A.向物质的量之比为1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2,NaOH先发生反应 | B.向体积比为1:1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水,SO2先发生反应 | C.向物质的量之比为1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉,Cu2+先被还原 | D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液,NH4+先发生反应 |
|
向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)
A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 | B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH | C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH | D.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH |
|
有无色溶液,加入Na2O2时有无色无味气体放出,并有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是
A.CaCl2和MgCl2、 | B.Al2 (SO4)3 | C.Al2(SO4)3和MgSO4 | D.Na2SO4和MgSO4 |
|
最新试题
热门考点