缓慢进行下列各种操作，不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（ ）A．向Fe(OH)3胶体中加入4mol/L硫酸至过量B．向紫色石蕊试液中通入过量氯气C．
题型：不详难度：来源：
缓慢进行下列各种操作，不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（ ）| A．向Fe(OH)3胶体中加入4mol/L硫酸至过量 | | B．向紫色石蕊试液中通入过量氯气 | | C．向紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫 | | D．向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量 |
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答案
| C |
解析
A向Fe(OH)3胶体中加入4mol/L硫酸至过量，胶体先凝聚，变为红褐色沉淀，在溶解，变为黄色溶液，分散系颜色发生两次显著变化
B 向紫色石蕊试液中通入过量氯气，先变红后褪色，两次显著变化
C向紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫，只变红，一次显著变化
D向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量，先变红后褪色，两次显著变化。故选C。 |
举一反三
下列物质：①盐酸、②NaOH、③A1C13、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、
⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨生石灰。能在水处理中作混凝剂的是
A．①④⑤⑧ B．②③④⑤ C③④⑤⑥⑦⑧ D．全部 |
（12分）（1）自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯（HClO）次氯酸具有***菌消毒作用，其反应方程式为：
。
（2）氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）。试写出反应的化学方式： 。
（3）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
NO对环境的危害在于 (填以下项目的编号)| A．破坏臭氧层 | B．高温下能使一些金属氧化 | | C．造成酸雨 | D．与人体血红蛋白结合 |
②在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：
。 |
进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）| A．SO2气体通入溴水(橙红色)褪色，表现了SO2的漂白性；足量的二氧化硫通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,因为生成酸使其变红，又因为SO2的漂白性，使其褪色。 | | B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 | | C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应 | | D．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜 |
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al |
（14分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中能产生气体的离子方程式为 ；选取日常生活中常见物质由纯碱制烧碱的化学方程式为 。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属不能溶于足量浓盐酸的是 。（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
① ； ②Na2CO3； ③ ； ④NaHCO3
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加一定量硫酸，使溶液中只含一种溶质，再将溶液蒸干，得到固体的物质的量是 摩。 |
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