(18分)某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20~50mg/kg分装时期
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(18分)某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准
| GB5461
| 产品等级
| 一级
| 配 料
| 食盐、碘酸钾、抗结剂
| 碘含量(以I计)
| 20~50mg/kg
| 分装时期
|
| 分装企业
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| ⑴碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处) KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O ⑵上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为: a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入适量Na2SO3稀溶液; c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 ⑶已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为: a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全; c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。 ③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是 (以含w的代数式表示) _________________________mg/kg。 |
答案
(1)1、5、3、3、3、3 (2)①I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+ ②在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置 (3)①溶液由蓝色恰好变为无色 ②1.0×10-5 ③4.2 ×102/w |
解析
略 |
举一反三
从下列事实所得出的相应结论正确的是
| 实验事实
| 结论
| A
| 常温下白磷可自燃,而氮气要在放电条件下才与氧气反应
| 非金属性:P>N
| B
| CO2的水溶液可导电
| CO2是电解质
| C
| SO2通入溴水溶液,溶液褪色
| SO2有漂白性
| D
| NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
| 同浓度溶液的pH:NaAlO2> NaHCO3
| |
(5分)现有X、Y、Z三种元素,已知有如下情况: ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 ② X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。 ③ XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 ④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体。 ⑤ Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。 请完成下列问题: (1)写出XZ和X2Y的化学式:XZ X2Y (2)Z的单质溶于X2Y后,溶液起漂白作用的物质是 (写化学式)。 (3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式 。 (4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应: (填“能”或“否”),若能,请写出反应的化学方程式: 。 (若不能反应,则此空不必填写)。 |
某厂以甘蔗为原料制糖,对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用。其中B是A水解的最终产物;C的化学式为C3H6O3,一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物;D可使溴水褪色。(图中部分反应条件及产物没有列出)
(1)写出下列物质的结构简式: ①高分子化合物F_________________;②C脱水生成的六元环状化合物的结构简式___________。 (2)写出反应G→H的化学方程式: 。 (3)写出A与浓硝酸在一定条件下的反应 ,该反应类型为 。 |
下表所列各物质组中,物质a、b、c之间通过一步反应不能实现下图所示转化的是( )
| a
| b
| C
| A
| Al2O3
| NaAlO2
| Al(OH)3
| B
| C
| CO
| CO2
| C
| Si
| SiO2
| H2SiO3
| D
| CO2
| Na2CO3
| NaHCO3
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下列实验中,金属或固体可以完全溶解的是A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 | B.镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中 | C.1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热 | D.常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中 |
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